Войти
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Название IUPAC (диоксо-λ5-стибанил) окси-диоксо-λ5-стибан | |
| Другие названия оксид сурьмы (V) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.853  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Sb2O5 |
| Молярная масса | 323,517 г / моль |
| Внешний вид | желтое порошкообразное твердое вещество |
| Плотность | 3,78 г / см, твердое вещество |
| Точка плавления | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | 0,3 г / 100 мл |
| Растворимость | не растворим в азотной кислоте |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 117,69 Дж / моль K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | –1008,18 кДж / моль |
| Опасности | |
| GHS пиктограммы |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H315, H319, H335, H411 |
| Меры предосторожности GHS | P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P391, P403 + 233, P405, P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (допустимое) | TWA 0,5 мг / м (как Sb) |
| REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м (как Sb) |
| Превосходно pt, где указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Пятиокись сурьмы (молекулярная формула: Sb 2O5) - это химическое соединение, состоящее из сурьмы и кислорода. Он всегда присутствует в гидратированной форме, Sb 2O5· nH 2 O. Он содержит сурьму в степени окисления +5 .
Пятиокись сурьмы имеет ту же структуру, что и форма В пятиокиси ниобия, и может быть получена из структуры рутила, в которой сурьма координирована шестью атомами кислорода в искаженном октаэдрическом расположении. Октаэдры SbO 6 имеют общие углы и края.
 |  |  |
Гидратированный оксид получают гидролизом пентахлорида сурьмы ; или подкислением. Его также можно получить окислением триоксида сурьмы с помощью азотной кислоты.
Пятиокись сурьмы находит применение в качестве антипирена в АБС и другие пластмассы, а также в качестве флокулянта при производстве диоксида титана, а также иногда используются в производстве стекла, красок и клеев.
Он также используется в качестве ионообменной смолы для ряда катионов в кислотном растворе, включая Na (особенно для их селективного удерживания), и в качестве катализатор полимеризации и окисления.
Гидратированный оксид нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием гексагидроксоантимоната (V) калия или KSb (OH) 6.
При нагревании до 700 ° C (1290 ° F) желтый гидратированный пентоксид превращается в безводное белое твердое вещество с формулой Sb 6O13, содержащее как сурьму (III), так и сурьма (V). Нагревание до 900 ° C (1650 ° F) дает белый нерастворимый порошок Sb 2O4как в α-, так и в β-формах. Β-форма состоит из сурьмы (V) в октаэдрических пустотах и пирамидальных звеньев SbO 4. В этих соединениях атом сурьмы (V) октаэдрически координирован с шестью гидроксигруппами.
Пентоксид может быть восстановлен до металлической сурьмы путем нагревания с водородом или цианидом калия.
