Гидросульфид аммония

Это соль, полученная из катион аммония и гидросульфид анион. Соль существует в виде бесцветных водорастворимых слюдистых кристаллов. На Земле соединение встречается в основном в виде раствора, а не в виде твердого тела, но лед NH 4 SH считается важным компонентом облачных слоев планет газовых гигантов Юпитер и Сатурн, с серой, образующейся в результате его фотолиза, ответственного за цвет облаков некоторых из этих планет. Его можно получить путем смешивания сероводорода и аммиака.

Получение

Растворы гидросульфида аммония можно приготовить, пропуская газ сероводород через концентрированный раствор аммиака. Согласно подробному отчету 1895 г., сероводород реагирует с концентрированным водным раствором аммиака при комнатной температуре с образованием (NH 4)2S · 2NH 4 HS. Когда этот вид охлаждают до 0 ° C и обрабатывают дополнительным сероводород, получают (NH 4)2S · 12NH 4 HS. Холодный раствор этого вещества, поддерживаемый при 0 ° C и постоянно пропускающий через него сероводород, дает гидросульфид.

Обычная «вонючая бомба » состоит из водного раствора сульфида аммония. Смесь легко превращается в газы аммиак и сероводород. Это преобразование иллюстрирует легкость следующего равновесия:

(NH 4) SH⇌ NH 3 + H 2S

Каждый из аммиака и сероводорода имеет сильный и неприятный запах.

«Сульфид аммония»

Водные растворы сульфида аммония (регистрационный номер CAS 12135-76-1), также известного как сульфид диаммония, коммерчески доступны, хотя состав этих растворов Неясно, поскольку они могут состоять из смеси аммиака и (NH 4) SH. Растворы сульфида аммония иногда используются в проявке фотографий, для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве. Кроме того, из-за своего отвратительного запаха он является активным ингредиентом множества розыгрышей, включая обычную вонючую бомбу. Его можно использовать в качестве селективного восстанавливающего агента (см. 2,4-динитрохлорбензол ), где есть две нитрогруппы, только одна из них селективно восстанавливается.

Справочник CRC по физике и химии 1990-1991 гг. Дает информацию по безводному моносульфиду аммония ((NH 4)2S) и пентасульфиду аммония ((NH 4)2S5), отдельно от безводного гидросульфида аммония (NH 4 HS), описывая первые два как желтые кристаллические вещества, растворимые в холодной воде и спирте, и которые разлагаются в горячей воде или при высокой температуре в целом (115 ° C для пентасульфида), но последний представляет собой белое кристаллическое твердое вещество (которое также разлагается в горячей воде). Таким образом, кажется, что твердый сульфид аммония может отличаться от твердого гидросульфида аммония, даже если это неверно в водном растворе.

Ссылки