Войти
В химии активированный комплексопределяется Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) как «это собрание атомов который соответствует произвольной бесконечно малой области в точке перевала (седловой точки) поверхности потенциальной энергии "или вблизи нее. Другими словами, это относится к набору промежуточных структур в химической реакции, которые сохраняются, пока связи разрываются и образуются новые связи. Таким образом, он представляет не одно определенное состояние, а скорее диапазон переходных конфигураций, через которые проходит совокупность атомов между четко определенными продуктами и реагентами.
Это предмет теории переходного состояния, также известной как теория активированного комплекса, которая изучает кинетику реакций, которые проходят через определенное промежуточное состояние с стандартная энергия Гиббса образования ΔG °. Состояние, обозначенное символом двойного кинжала, известно как переходное состояние и представляет точную конфигурацию, которая имеет равную вероятность образования либо реагентов, либо продуктов данной реакции.
Активированные сложный часто путают с переходным состоянием и во многих учебниках взаимозаменяемы. Однако он отличается от переходного состояния тем, что переходное состояние представляет собой только конфигурацию атомов с наибольшей потенциальной энергией во время реакции, в то время как активированный комплекс относится к ряду конфигураций вблизи переходного состояния, через которые атомы проходят при превращении из продуктов. к реактивам. Это можно визуализировать с помощью координаты реакции, где переходное состояние представляет собой молекулярную конфигурацию на пике диаграммы, в то время как активированный комплекс может относиться к любой точке вблизи максимума. Активированный комплекс имеет характер частичного реагента и частичного продукта.
