Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC Трихлорацетальдегид | |||
Другие названия Трихлорэтаналь | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
Ссылка Beilstein | 506422 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.000.829 | ||
Номер EC |
| ||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | C2HCl 3O | ||
Молярная масса | 147,38 г · моль | ||
Внешний вид | Бесцветная подвижная маслянистая жидкость. | ||
Запах | Резкий и раздражающий | ||
Плотность | 1,404 г / см | ||
Точка плавления | -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) | ||
Температура кипения | 97,8 ° C (208,0 ° F; 370,9 K) | ||
Растворимость в воде | Образует растворимый гидрат | ||
Растворимость в этаноле | Смешивается | ||
Растворимость в диэтиловом эфире | Смешивается | ||
Растворимость в хлороформе | Смешивается | ||
Кислотность (pK a) | 9,66 | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | −6,77 × 10 см / моль | ||
Показатель преломления (nD) | 9,48846 | ||
Опасности | |||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
Краткая характеристика опасности GHS | H301, H302, H315, H319, H335 | ||
Меры предосторожности GHS | P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P301 +312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50(средняя доза ) | 480 мг / кг (крыса, перорально) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки на инфобокс | |||
Хлорал, также известный как трихлорацетальдегид или трихлорэтаналь, представляет собой органическое соединение с формулой Cl 3 CCHO. Этот альдегид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, растворимую в широком диапазоне растворителей. Он реагирует с водой с образованием хлоралгидрата, некогда широко использовавшегося седативного и снотворного вещества.
Хлорал был впервые получен и назван немецкий химик Юстус фон Либих в 1832 году. Либих обработал безводный этанол сухим газообразным хлором.
Хлораль коммерчески производится хлорированием ацетальдегида в присутствии хлористоводородной кислоты. кислота, дающая хлоралгидрат. Этанол также можно использовать в качестве сырья. Эта реакция катализируется трихлоридом сурьмы :
Хлоралгидрат отгоняют из реакционной смеси. Затем дистиллят обезвоживают концентрированной серной кислотой, после чего более тяжелый кислотный слой (содержащий воду) удаляют:
Полученный продукт очищают фракционной перегонкой. Небольшие количества хлоралгидрата встречаются в некоторой хлорированной воде.
Хлорал имеет тенденцию к образованию аддуктов с водой (с образованием хлоралгидрата ) и спиртами.
Помимо своей склонности к гидратации, хлорал является важным строительным блоком в синтезе ДДТ. Для этого хлораль обрабатывают хлорбензолом в присутствии каталитического количества серной кислоты :
Эта реакция была описана Отмаром Зейдлером в 1874 году. Родственный гербицид метоксихлор также получают из хлорала.
Обработка хлорала гидроксидом натрия дает хлороформ Cl3CH и формиат натрия HCOONa.
Хлорал легко восстанавливается до трихлорэтанола, который вырабатывается в организме из хлорала.
Хлорал и хлоралгидрат обладают одинаковыми биологическими свойствами, поскольку первый быстро гидратируется. Хлоралгидрат обычно вводили пациентам в граммах без длительного эффекта. Продолжительное воздействие паров вредно для здоровья с LC50 для 4-часового воздействия 440 мг / м.