Войти
Щелочь химическое соединение, в котором атомы щелочного металла представляют собой анионы (отрицательные ионы) с зарядом или степенью окисления от –1. До первого открытия алкалидов в 1970-х годах было известно, что щелочные металлы присутствуют в солях только в виде катионов (положительных ионов) с зарядом или степенью окисления +1. Эти типы соединений представляют теоретический интерес из-за их необычной стехиометрии и низких потенциалов ионизации. Щелочные соединения химически родственны электридам, солям, в которых захваченные электроны фактически являются анионами.
Щелочные металлы образуют много хорошо известных стабильных солей. Хлорид натрия (обычная поваренная соль), NaCl, иллюстрирует обычную роль щелочного металла, такого как натрий. В эмпирической формуле для этого ионного соединения положительно заряженный ион натрия уравновешивается отрицательно заряженным ионом хлорид. Традиционное объяснение стабильного Na состоит в том, что потеря одного электрона из элементарного натрия с образованием катиона с зарядом +1 дает стабильную закрытую оболочку электронную конфигурацию.
Для некоторых щелочных металлов известны алкалиды:
алкалиды из других щелочных металлов еще не обнаружены:
Обычно алкалиды термически лабильны из-за высокой реакционной способности щелочного аниона, который теоретически способен разорвать большинство ковалентных связей, включая связи C – O в типичном криптанде. Введение специального криптандного лиганда, содержащего амины вместо эфирных связей, позволило выделить калиды и натриды, стабильные при комнатной температуре.
Было синтезировано несколько алкалидов:
