Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тринитрометан | |
| Другие названия Нитроформ | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.489  |
| Номер EC |
|
| UNII | |
| CompTox Панель управления (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CHN 3O6 |
| Молярная масса | 151,04 г / моль |
| Внешний вид | Бледно-желтые кристаллы |
| Плотность | 1,469 г / см |
| Температура плавления | 15 ° C (59 ° F; 288 K) |
| Растворимость в воде | 44 г / 100 мл при 20 ° C |
| Кислотность (pK a) | 0,25 (см. Текст) |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель, взрывчатое вещество (особенно при контакте с металлами), коррозионное. |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 3 4 OX |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Гексанитроэтан.. Тетранитрометан |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки ink | |
Тринитрометан, также называемый нитроформом, представляет собой нитроалкан и окислитель с химической формулой HC (NO 2)3. Впервые он был получен в 1857 году как аммоний соль русского химика Леона Николаевича Шишкова (1830–1908). В 1900 году было обнаружено, что нитроформ можно получить реакцией ацетилена с безводной азотной кислотой. стать предпочтительным промышленным процессом в 20 веке. В лаборатории нитроформ также можно производить y гидролиз тетранитрометана в мягких щелочных условиях.
Тринитрометан в качестве нейтральной молекулы бесцветен. Он очень кислый, легко образует ярко-желтый анион (NO 2)3C. pKa тринитрометана измерено при 0,17 ± 0,02 при 20 ° C, что является очень кислым для производного метана. Тринитрометан легко растворяется в воды с образованием кислого желтого раствора.
Есть некоторые свидетельства того, что анион, который подчиняется правилу 4n + 2 Хюккеля, является ароматическим.
Тринитрометан образует серию ярко-желтых ионных солей. Многие из этих солей имеют тенденцию быть нестабильными и могут легко взорваться при нагревании или ударе.
Калиевая соль нитроформа, KC (NO 2)3представляет собой лимонно-желтое кристаллическое твердое вещество, которое медленно разлагается при комнатной температуре и взрывается выше 95 ° C.Соль аммония несколько более устойчива и дефлагрирует или взрывается при температуре выше 200 ° C.Соль гидразина нитроформиат гидразиния термически стабилен до температуры выше 125 ° C и исследуется как экологически чистый окислитель для использования в твердом топливе для ракет.
