Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид рубидия | |
| Другие имена Оксид рубидия (I) Оксид дирубидия | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.038.161  |
| PubChem CID | |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | Rb 2 O |
| Молярная масса | 186,94 г / моль |
| Появление | Желтое твердое вещество |
| Плотность | 4 г / см 3 |
| Температура плавления | gt; 500 ° С |
| Растворимость в воде | Реагирует бурно с выделением RbOH |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 1527,0 10 −6 см 3 / моль |
| Структура | |
| Кристальная структура | Антифторит (кубический), cF12 |
| Космическая группа | Фм 3 м, №225 |
| Координационная геометрия | Тетраэдр (Rb +); кубический (O 2-) |
| Опасности | |
| Основные опасности | Едкий, бурно реагирует с водой |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 1 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид калия Оксид цезия |
| Связанные оксиды рубидия | Субоксид рубидия Пероксид рубидия Полуторный оксид рубидия Супероксид рубидия |
| Родственные соединения | Гидроксид рубидия |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Рубидий оксид представляет собой химическое соединение с формулой Rb 2 O. Оксид рубидия обладает высокой реакционной способностью по отношению к воде, поэтому не ожидается, что он возникнет в естественных условиях. Содержание рубидия в минералах часто рассчитывается и указаны в терминах Rb 2 O. На самом деле рубидий обычно присутствует в составе силиката или алюмосиликата (фактически, в виде примеси). Основной источник рубидия является лепидолитовым, KLi 2, Al (Al, Si) 3 O 10 (F, ОН) 2, в которой Rb иногда заменяет K.
Rb 2 O - твердое вещество желтого цвета. Родственные виды Na 2 O, K 2 O и Cs 2 O бесцветны, бледно-желтые и оранжевые соответственно.
Эти оксиды щелочных металлов кристаллизуются в структуре антифторита. В антифтористом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2, причем ионы рубидия имеют 4-координаты (тетраэдрические), а ионы оксида 8-координаты (кубические).
Как и другие оксиды щелочных металлов, Rb 2 O является сильным основанием. Таким образом, Rb 2 O экзотермически реагирует с водой с образованием гидроксида рубидия.
Rb 2 O настолько реактивен по отношению к воде, что считается гигроскопичным. При нагревании Rb 2 O реагирует с водородом с образованием гидроксида рубидия и гидрида рубидия :
В лабораторных условиях вместо оксида обычно используется RbOH. RbOH можно приобрести за ок. 5 долларов США / г (2006 г.). Гидроксид более полезен, менее реактивен по отношению к атмосферной влаге и менее дорог, чем оксид.
Что касается большинства оксидов щелочных металлов, лучший синтез Rb 2 O предполагает не окисление металла, а восстановление безводного нитрата:
Как правило, для гидроксидов щелочных металлов RbOH не может быть дегидратирован до оксида. Вместо этого гидроксид можно разложить до оксида (восстановлением иона водорода) с использованием металлического Rb:
Металлический Rb реагирует с O 2, на что указывает его склонность к быстрому потускнению на воздухе. Процесс потускнения является относительно красочным, поскольку он происходит за счет Rb 6 O цвета бронзы и Rb 9 O 2 цвета меди. В субоксидах рубидия, которые были охарактеризованы с помощью рентгеновской кристаллографии, включает Rb - O 2 и Rb 6 О, а также смешанные Cs -RB субоксидов Cs 11 O 3 Rb п ( п = 1, 2, 3).
Конечным продуктом оксигенации Rb является, в основном, RbO 2, супероксид рубидия :
Затем этот супероксид может быть восстановлен до Rb 2 O с использованием избытка металлического рубидия:
