Азид рубидия

редактировать

Азид рубидия
Имена


Название ИЮПАК рубидий (1 +); азид
Другие названия Азид рубидия
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / N3.Rb / c1-3-2; / q-1; +1 ^Y Ключ: GEWQYWRSUXOTOL-UHFFFAOYSA-N ^Y
Улыбки [N -] = [N +] = [N -]. [Rb +]
Характеристики
Химическая формула	3 руб.
Молярная масса	127,49 г моль ^-1
Появление	Бесцветные иглы
Плотность	2,79 г / см ³
Температура плавления	317–321 ° С (603–610 ° F, 590–594 К)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	107,1 г / 100 г (16 ° C) 114,1 г / 100 г (17 ° C)
Растворимость	0,182 г / 100 г (16 ° C, этанол )
Термохимия
Std энтальпия формации (Δ F H ^⦵ 298 )	-0,1 ккал моль ^-1
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 0 3
Родственные соединения
Другие анионы	Нитрат рубидия
Другие катионы	Азид лития Азид натрия Азид калия Азид серебра Азид аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Азид рубидия представляет собой неорганическое соединение с формулой Rb N 3. Это рубидий соль из азида иона ( Н ^- _{3 ). Как и большинство азидов, он взрывоопасен.}

СОДЕРЖАНИЕ

1 Подготовка
2 использования
3 Структура
4 Реакция
5 опасностей
6 Ссылки

Подготовка

Азид рубидия может быть получен в результате реакции между сульфатом рубидия и азидом бария, которая приводит к образованию легко отделяемого нерастворимого сульфата бария :

{\ Displaystyle {\ ce {Rb2SO4 + Ba (N3) 2 -gt; 2RbN3 + BaSO4}}}

{\ Displaystyle {\ ce {Rb2SO4 + Ba (N3) 2 -gt; 2RbN3 + BaSO4}}}

По крайней мере, в одном исследовании азид рубидия был получен в результате реакции между бутилнитритом, моногидратом гидразина и гидроксидом рубидия :

{\ displaystyle {\ ce {C4H9ONO + N2H4 * H2O + RbOH -gt; [{\ ce {C_2H_5OH}}] RbN3 + C4H9OH + 3H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {C4H9ONO + N2H4 * H2O + RbOH -gt; [{\ ce {C_2H_5OH}}] RbN3 + C4H9OH + 3H2O}}}

Эта формула обычно используется для синтеза азида калия из едкого калия.

Использует

Азид рубидия был исследован на предмет возможного использования в ячейках с паром щелочных металлов, которые являются компонентами атомных часов, атомных магнитометров и атомных гироскопов. Азиды являются желательными исходными материалами, потому что они разлагаются на металлический рубидий и газообразный азот под воздействием УФ-излучения. Согласно одной публикации:

Среди различных методов, используемых для заполнения микроизготовленных ячеек с парами щелочных металлов [sic], УФ-разложение азида рубидия (RbN 3 ) на металлический Rb и азот в ячейках с покрытием Al 2 O 3 является очень многообещающим подходом для изготовления недорогих пластин.

Состав

При комнатной температуре азид рубидия имеет ту же структуру, что и фтористый водород калия ; искаженная структура хлорида цезия. При 315 ° C и 1 атм азид рубидия переходит в структуру обычного хлорида цезия. Температура перехода II / I азида рубидия находится в пределах 2 ° C от его точки плавления.

Азид рубидия имеет структурный переход под высоким давлением, который происходит при давлении около 4,8 килобар при 0 ° C. Границу перехода II / III перехода можно определить соотношением, где - давление в килобарах, а - температура в градусах Цельсия. ${\ displaystyle P = 4,82 + 0,0240 т}$ ${\ displaystyle P = 4,82 + 0,0240 т}$ ${\ displaystyle P}$ $п$ ${\ displaystyle t}$ $т$

Реакции

Как и все азиды, он будет разлагаться и выделять газообразный азот при нагревании или сильном ударе :

{\ Displaystyle {\ ce {2RbN3 -gt; [\ Delta] 2Rb + 3N2}}}

{\ Displaystyle {\ ce {2RbN3 -gt; [\ Delta] 2Rb + 3N2}}}

Опасности

При давлении 4,1 кбар и температуре около 460 ° C азид рубидия разлагается со взрывом. В нормальных условиях он взрывается при 395 ° C. Он также разлагается под воздействием ультрафиолета.

Азид рубидия очень чувствителен к механическому удару, его чувствительность к ударам сопоставима с таковой у тротила.

Как и все азиды, азид рубидия токсичен.

Рекомендации

v т е Соли и ковалентные производные азид- иона
HN 3																	Он
LiN 3	Быть (N 3 ) 2											В (N 3 ) 3	CH 3 N 3, C (N 3 ) 4	NH 4 N 3 N 3 NO N (N 3 ) 3, H 2 N — N 3	О	FN 3	Ne
NaN 3	Мг (N 3 ) 2											Al (N 3 ) 3	Si (N 3 ) 4	п	SO 2 (N 3 ) 2	ClN 3	Ar
КН 3	Ca (N 3 ) 2	СБН (N 3 ) 3	Ti (N 3 ) 4	ВО (№ 3 ) 3	Cr (N 3 ) 3, CrO 2 (N 3 ) 2	Mn (N 3 ) 2	Fe (N 3 ) 2, Fe (N 3 ) 3	Co (N 3 ) 2, Co (N 3 ) 3	Ni (N 3 ) 2	CuN 3, Cu (N 3 ) 2	Zn (N 3 ) 2	Ga (N 3 ) 3	Ge	В виде	Se (N 3 ) 4	3 руб.	Kr
3 руб.	Sr (N 3 ) 2	Y	Zr (N 3 ) 4	Nb	Пн	Tc	Ru (N 3 ) 6 ^3-	Rh (N 3 ) 6 ^3-	Pd (N 3 ) 2	AgN 3	Cd (N 3 ) 2	В	Sn	Sb	Te	В 3	Xe (N 3 ) 2
ЦСН 3	Ba (N 3 ) 2		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir (N 3 ) 6 ^3-	Pt (N 3 ) 6 ²⁻	Au (N 3 ) 4 ^-	Hg 2 (N 3 ) 2, Hg (N 3 ) 2	TlN 3	Pb (N 3 ) 2	Би (N 3 ) 3	По	В	Rn
Пт	Ra (N 3 ) 2		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Ур.	Ц	Og
		↓
		Ла	Ce (N 3 ) 3, Ce (N 3 ) 4	Pr	Nd	Вечера	См	Евросоюз	Gd (N 3 ) 3	Tb	Dy	Хо	Э	Тм	Yb	Лу
		Ac	Чт	Па	UO 2 (N 3 ) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr