Азид фтора

Азид фтора

Имена
Другие имена триазадиенилфторид
Идентификаторы
Номер CAS	14986-60-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
PubChem CID	23235952
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID40631418
InChI InChI = 1S / FN3 / c1-3-4-2 Ключ: AJXWEJAGUZJGRI-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКА [N -] = [N + ] = NF
Свойства
Химическая формула	FN3
Молярная масса	61,019 г / моль
Внешний вид	Желто-зеленый газ
Точка плавления	-139 ° C ( −218 ° F; 134 K)
Температура кипения	−30 ° C (−22 ° F; 243 K)
Взрывоопасные данные
Чувствительность к удару	Экстремальная
Чувствительность к трению	Экстремальные
опасности
Основные опасности	Чрезвычайно чувствительное взрывчатое вещество
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4
Связанные соединения
Другие катионы	Гидразойная кислота. Азид хлора
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки в ink

Азид фтора или триазадиенилфторид (FN 3) представляет собой желто-зеленый газ, состоящий из азота и фтора с формулой FN 3. Он считается межгалогеновым соединением, так как функциональная азидная группа называется псевдогалогеном. В этом отношении он напоминает ClN 3, BrN 3 и IN3. Связь между атомом фтора и азотом очень слабая, что делает это вещество очень нестабильным и склонным к взрыву. Расчеты показывают, что угол F – N – N составляет около 102 ° с прямой линией из 3 атомов азота.

Газ кипит при –30 ° и плавится при –139 ° C.

Впервые он был изготовлен Джоном Ф. Халлером в 1942 году.

• 1 Реакции
• 2 Свойства
  • 2.1 Спектроскопия
  • 2.2 Форма
  • 2.3 Физические характеристики
• 3 Ссылки
• 4 Внешние ссылки

Азид фтора может быть получен реакцией азидазойной кислоты и газообразного фтора.

Другой способ его образования - реакция азида натрия с фтором.

Азид фтора разлагается без взрыва при нормальных температурах с образованием дифторида диазота :

2 FN 3→N2F2+ 2 N 2.

при более высоких температурах, таких как фтор 1000 ° C азид распадается на монофторид азота радикал:

FN3→FN {aΔ} + N 2.

Твердый или жидкий FN 3 взрывается с выделением большого количества тепла. Тонкая пленка горит со скоростью 1,6 км / с. Поскольку опасность взрыва велика, следует обращаться с очень небольшими количествами этого вещества одновременно. Для экспериментов рекомендуется предел 0,02 г.

N3F аддукты могут быть образованы с кислотами Льюиса трифторид бора (BF 3) и пентафторид мышьяка (AsF 5) при -196 ° C. Эти молекулы связываются с атомом N α.

Спектроскопия

Форма

Азот атомы в этой молекуле могут быть обозначены греческими буквами: N α для азота, присоединенного к фтору, N β для промежуточного азота и N γ для концевого азот. Конечный азот также можно обозначить N ω.

. Расстояния между атомами: FN 0,1444 нм, FN-NN 0,1253 нм и FNN-N 0,1132 нм.

Physical

N3F имеет плотность 1,3 г / см.

N3F адсорбируется на твердых поверхностях фторида калия, но не на фториде лития или фториде натрия. Это свойство исследовалось так, чтобы N 3 F мог повысить энергию твердого топлива.

Ультрафиолетовый фотоэлектрический спектр показывает пики ионизации при 11,01, 13,72, 15,6, 15,9, 16,67, 18,2 и 19,7 эВ. Соответственно они назначаются орбиталям: π, n N или n F, n F, π F, n N или σ, π и σ.

• СМИ, связанные с азидом фтора на Wikimedia Commons