Сульфид лития

редактировать

Сульфид лития
Имена


. __ Li __ S
Название IUPAC Гидросульфид лития
Предпочтительное название IUPAC Сульфид лития
Идентификаторы
Номер CAS	12136-58- 2
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	8466196
ECHA InfoCard	100.032.013
Номер EC	235- 228-1
PubChem CID	10290727
номер RTECS	OJ6439500
UNII	SW6C51V9JZ
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID7065251
InChI InChI = 1S / 2Li.S / q2 * + 1; -2 Ключ: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N InChI = 1S / 2Li.S / q2 * +1; -2 Ключ: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБАЕТСЯ [Li +]. [Li +]. [S-2] [Li +]. [Li +]. [S-2 ]
Свойства
Химическая формула la	Li2S
Молярная масса	45,95 г / моль
Внешний вид	белое твердое вещество
Плотность	1,67 г / см
Температура плавления	938 ° C (1720 ° F; 1,211 K)
Температура кипения	1372 ° C (2502 ° F; 1645 K)
Растворимость в воде	очень растворим, гидролизуется до LiOH и H 2S
Растворимость	очень растворим в этанол
Структура
Кристаллическая структура	Антифлюорит (кубическая), cF12
Пространственная группа	Fm3m, № 225
Координационная геометрия	Тетраэдрическая ( Ли); кубическая (S)
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	63 Дж / моль K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-9,401 кДж / г или -447 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 3 1
Смертельная доза или концентрация ( LD, LC):
LD50(средняя доза )	240 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие анионы	Оксид лития
Другие катионы	Сульфид натрия. Сульфид калия
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в информационном окне

Сульфид лития - это неорганическое соединение с формулой Li 2S. кристаллизуется в антифтористом мотиве, описанном как соль (Li) 2 S. Он образует твердый желто-белый расплывающийся порошок. На воздухе он легко гидролизуется с выделением водорода сульфид (запах тухлого яйца).

Содержание

1 Препарат ion
2 Реакции и применения
3 Ссылки
4 Внешние ссылки

Получение

Сульфид лития получают обработкой лития серой. Эту реакцию удобно проводить в безводном аммиаке.

2 Li + S → Li 2S

. ТГФ-растворимый аддукт триэтилборана сульфида лития может быть получен с использованием супергидридных.

реакций. и приложения

Сульфид лития рассматривался для использования в литий-серных батареях.

Ссылки

^http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136- 58-2
^Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
^Рэнкин, Д. У. Х. (1974). «Дигерманил сульфид». Неорг. Synth. 15: 182–84. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
^Gladysz, J. A.; Вонг, В. К.; Джик, Б.Г. (1979). «Новая методология введения серы в органические молекулы. Синтез безводного сульфида дилития, дисульфида дилития и тиолатов лития восстановлением элементарной серы и дисульфидов триэтилборгидридом лития». Тетраэдр. 35 : 2329-2335. doi : 10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9. CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка )
^"Батарея заявляет большую емкость, чем литиевая ion ". Electronics Weekly. Проверено 16 сентября 2005 г.

Внешние ссылки

Сульфид лития