Тетрахлорид свинца

Тетрахлорид свинца

Названия
Название IUPAC Хлорид свинца (IV)
Идентификаторы
Номер CAS	13463-30-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	109913
PubChem CID	123310
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID40158837
InChI InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4Ключ: PJYXVICYYH GLSW-UHFFFAOYSA-J
УЛЫБКИ Cl [Pb] (Cl) (Cl) Cl
Свойства
Химическая формула	PbCl 4
Молярная масса	349,012 г / моль
Внешний вид	желтая маслянистая жидкость
Плотность	3,2 г⋅см
Температура плавления	-15 ° C (5 ° F; 258 K) стабильно ниже 0 ° C (32 ° F; 273 K)
Точка кипения	50 ° C (122 ° F; 323 K) разлагается
Растворимость в воде	Реагирует
Растворимость	соляная кислота
Структура
Координационная геометрия	4
Молекулярная форма	тетраэдрическая
Термохимия
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	-328,9 кДж / моль
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на ink

Тетрахлорид свинца, также известный как хлорид свинца (IV), имеет молекулярную формулу PbCl 4. Это желтая маслянистая жидкость, которая стабильна при температуре ниже 0 ° C и разлагается при 50 ° C. Он имеет тетраэдрическую конфигурацию с свинцом в качестве центрального атома. Ковалентные связи Pb– Cl составили 247 пм, а энергия связи составляет 243 кДж · моль.

• 1 Синтез
• 2 Реакция с водой
• 3 Стабильность
• 4 Токсичность
• 5 Ссылки

Тетрахлорид свинца может быть получен путем взаимодействия хлорида свинца (II) PbCl 2 и соляная кислота HCl в присутствии газообразного хлора (Cl 2), что приводит к образованию H 2 PbCl 6. Затем он превращается в соль аммония (NH 4)2PbCl 6 путем добавления хлорида аммония (NH 4 Cl). раствор обрабатывают концентрированной серной кислотой H2SO4для отделения тетрахлорида свинца. Эта серия реакций проводится при 0 ° C. Следующие уравнения иллюстрируют реакцию:

PbCl 2 + 2HCl + Cl 2 → H 2 PbCl 6

H2PbCl 6 + 2 NH 4 Cl → (NH 4)2PbCl 6 + 2HCl

(NH 4)2PbCl 6 + H 2SO4→ PbCl 4 + 2HCl + (NH 4)2SO4

В отличие от четыреххлористого углерода, другого хлорида группы IV (IUPAC: группа 14), тетрахлорид свинца реагирует с водой. потому что центральный атом больше (Pb больше, чем C ), поэтому меньше загромождения и вода может легко получить к нему доступ. Кроме того, из-за наличия пустых d-орбиталей на Атом Pb, кислород может связаться с ним до того, как связь Pb – Cl должна разорваться, что потребует меньше энергии. общая реакция, таким образом, выглядит следующим образом:

PbCl 4 + 2H 2 O → PbO 2 (s) + 4HCl (g)

Тетрахлорид свинца имеет тенденцию разлагаться на дихлорид свинца и газообразный хлор:

PbCl 4 → PbCl 2 + Cl 2 (g)

Есть сообщения о том, что эта реакция может протекать со взрывом и что соединение лучше всего хранить в чистой серной кислоте при -80 ° C в темноте.

Стабильность +4 степень окисления уменьшается по мере продвижения вниз по этой группе периодической таблицы. Таким образом, хотя четыреххлористый углерод является стабильным соединением, для свинца предпочтительна степень окисления +2, и PbCl 4 быстро становится PbCl 2. Действительно, эффект инертной пары приводит к тому, что приводит к его степени окисления +2: атом Pb теряет все свои самые внешние p-электроны и в результате образует стабильную заполненную подоболочку.

Свинец - это кумулятивный яд. Имеются лишь ограниченные данные о канцерогенном эффекте свинца, но тетрахлорид свинца, как и все другие соединения свинца, «разумно предполагается, что они являются канцерогенами для человека», согласно Отчету о канцерогенных веществах, двенадцатое издание (2011 г.). Свинец может всасываться в организм несколькими путями, в первую очередь при вдыхании, но также при приеме внутрь и контакте с кожей. Соединения свинца также являются тератогенами.