Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Сульфат железа (II) аммония | |
| Другие наименования Сульфат аммония железа. Сульфат железа аммония. Соль Мора | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.125  |
| Номер ЕС |
|
| PubChem CID | |
| UNII |
|
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Fe (SO 4) (NH 4)2(SO 4) (безводный). Fe (SO 4) (NH 4)2(SO 4) · 6H 2 O (гексагидрат) |
| Молярная масса | 284,05 г моль (безводный). 392,13 г моль (гексагидрический) |
| Внешний вид | Сине-зеленое твердое вещество |
| Плотность | 1,86 г / см |
| Температура плавления | от 100 до 110 ° С (от 212 до 230 ° F; 373–383 K) |
| Точка кипения | Неприменимо |
| Растворимость в воде | 269 г / л (гексагидрат) |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Fisher MSDS |
| GHS пиктограммы |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Краткая характеристика опасности GHS | H315, H319, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Сульфат железа (III) аммония |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N ( что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Сульфат железа (II) аммония или соль Мора - это неорганическое соединение с формула (NH 4)2Fe (SO 4)2(H2O)6. Содержит два разных катиона s, Fe и NH 4, он классифицируется как двойная соль сульфата железа и сульфата аммония. Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизируется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде с образованием акво-комплекса [Fe (H 2O)6], который имеет октаэдрическую молекулярную геометрию. Его минеральная форма морит.
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шёнитами или солями Туттона. Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N (SO 4)26H2O (M = различные монокатионы). Что касается связывания кристаллы состоят из октаэдров [Fe (H 2O)6] центров, которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием.
Структура сульфата двухвалентного аммония с сеткой водородных связей выделена ( N - фиолетовый, O - красный; S - оранжевый, Fe = большой красный). Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора, который добился многих важных успехов в методологии титрования в 19 век.
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слабокислыми, что замедляет этот процесс окисления. Серную кислоту обычно добавляют в растворы для уменьшения окисления до трехвалентного железа.
Он используется для измерения высоких доз гамма-излучения.
Соль Мора получают растворением эквимолярной смеси гидратированных сульфат железа и сульфат аммония в воде, содержащей небольшое количество серной кислоты, а затем подвергание полученного раствора кристаллизации. Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.
Обычные примеси включают магний, никель, марганец, свинец и цинк, многие из которых образуют изоморфные соли.
