Хлорид диэтилалюминия

Хлорид диэтилалюминия

Имена
Название IUPAC Хлордиэтилалюминий
Другие имена Хлордиэтилалюминий
Идентификаторы
Номер CAS	96-10-6
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
Ссылка Beilstein	4123259
ChemSpider	10413126
ECHA InfoCard	100.002.253
Номер EC	202-477-2
PubChem CID	7277
Номер RTECS	BD0558000
UNII	9J9260380K
Номер ООН	3394
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID502659 2
InChI InChI = 1S / 2C2H5.Al.ClH / c2 * 1-2 ;; / div class="ht" * 1H2,2H3 ;; 1H / q ;; + 1; / p-1 Обозначение: YNLAOSYQHBDIKW-UHFFFAOYSA-M
SMILES CC [Al] (Cl) CC
Свойства
Химическая формула	C4H10AlCl
Молярная масса	120,56 г · моль
Плотность	0,961 г / см
Температура плавления	-50 ° C (-58 ° F; 223 K)
Температура кипения	от 125 до 126 ° C (от 257 до 259 ° F; от 398 до 399 K) при 50 мм рт. Ст.
Давление пара	3 мм рт. Ст. (При 60 ° C)
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)	F C
R-фразы (устаревшие)	R14 / 15, R17, R34
S-фразы (устаревшие)	S26, S36 / 37/39, S43, S45
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 3 2 W
Температура вспышки	−18 ° C (0 ° F; 255 K)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа
Ссылки в ink

Хлорид диэтилалюминия, сокращенно DEAC, представляет собой алюминийорганическое соединение. Хотя обычно используется химическая формула (C2H5)2AlCl, он существует в виде димера, [(C 2H5)2AlCl] 2 Это предшественник катализаторов Циглера-Натта используется для производства полиолефинов. Соединение также представляет собой кислоту Льюиса, используемую в органическом синтезе. Соединение представляет собой бесцветное воскообразное твердое вещество, но обычно с ним обращаются как раствор в углеводородных растворителях. Он обладает высокой реакционной способностью, даже пирофорным.

• 1 Структура
• 2 Производство
• 3 Использование
• 4 Безопасность
• 5 Ссылки
• 6 Внешние ссылки

Соединения эмпирической формулы AlR 2 Cl (R = алкил, арил ) существуют в виде димеров с формулой ( R 2 Al) 2 (μ-Cl) 2. Алюминий имеет четырехгранную геометрию.

Хлорид диэтилалюминия может быть получен из полуторного хлорида этилалюминия, (C 2H5)3Al2Cl3, восстановлением натрием:

2 (C 2H5)3Al2Cl3+ 3 Na → 3 (C 2H5)2AlCl + Al + 3 NaCl

Также получают из реакция триэтилалюминия с соляной кислотой:

(C2H5)3Al + HCl → (C 2H5)2AlCl + C 2H6

Также могут быть использованы реакции репропорционирования:

2 (C 2H5)3Al + AlCl 3 → 3 (C 2H5)2AlCl

(C2H5)3Al2Cl3+ (C 2H5)3Al → 3 (C 2H5)2AlCl

хлорид диэтилалюминия и другие алюминийорганические соединения используется в сочетании с соединениями переходных металлов в качестве катализаторов Циглера-Натта для полимеризации различных алкенов.

В качестве кислоты Льюиса хлорид диэтилалюминия также используется в органическом синтезе. Например, он используется для катализирования реакций Дильса – Альдера и ена. С другой стороны, он может реагировать как нуклеофил или акцептор протонов.

Хлорид диэтилалюминия не только горюч, но и пирофорен.

• Hu, Y.J.; Jiang, H.L.; Ван, Х. Х., "Получение сильно разветвленного полиэтилена с катализатором аценафтендииминхлорид никеля / диэтилалюминийхлорид". Китайский журнал науки о полимерах, 2006 г., 24 (5), 483–488.
• Yao, Y. M.; Qi, G. Z.; Shen, Q.; Hu, J. Y.; Лин, Ю. Х., "Реакционная способность и структурные характеристики двухвалентного арилоксида самария с диэтилалюминийхлоридом". Chinese Science Bulletin 2003, 48 (20), 2164–2167.

• СМИ, относящиеся к хлориду диэтилалюминия на Wikimedia Commons