Войти
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Фторид мышьяка (III) | |||
| Другие названия Трифторид мышьяка, трифторарсан | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.145  | ||
| Номер EC |
| ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | AsF 3 | ||
| Молярная масса | 131,9168 г / моль | ||
| Внешний вид | бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 2,666 г / см | ||
| Температура плавления | -8,5 ° C (16,7 ° F; 264,6 K) | ||
| Температура кипения | 60,4 ° C (140,7 ° F; 333,5 K) | ||
| Растворимость в воде | разлагается | ||
| Растворимость | растворим в спирте, эфире, бензоле и растворе аммиака | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Токсично, коррозионно | ||
| Пиктограммы GHS |  | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H311, H331 | ||
| Меры предосторожности GHS операторы | P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501 | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (допустимое) | [1910.1018] TWA 0,010 мг / м | ||
| REL (рекомендуется) | Ca C 0,002 мг / м [15 минут] | ||
| IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [5 мг / м (as)] | ||
| Термохимия | |||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -821,3 кДж / моль | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Трифторид мышьяка - это химическое соединение из мышьяка и фтора химической формулы AsF 3. Это бесцветная жидкость, которая легко вступает в реакцию с водой.
Ее можно получить путем взаимодействия фтороводорода, HF, с триоксидом мышьяка :
Он имеет пирамидальную молекулярную структуру в газовой фазе, которая также присутствует в твердом теле. В газовой фазе длина связи As-F составляет 170,6 мкм, а валентный угол F-As-F 96,2 °.
Трифторид мышьяка используется в качестве фторирующих хлоридов неметаллов до фторидов, в этом отношении он меньше реакционноспособен, чем SbF 3.
. Соли, содержащие анион AsF 4, могут быть получены, например, CsAsF 4. калиевая соль KAs 2F7, полученная из KF и AsF 3, содержит молекулы AsF 4 и AsF 3 с признаками взаимодействия между AsF 3 и анион.
AsF 3 реагирует с SbF 5. Полученный продукт можно описать как ионный аддукт AsF 2 SbF 6. Однако авторы делают вывод, что образовавшийся продукт нельзя рассматривать только как ионное соединение или полностью как нейтральный аддукт AsF 3 SbF 5. Кристаллическая структура образованного соединения демонстрирует характеристики как ионной пары, так и структурных мотивов нейтрального аддукта, занимая промежуточное положение между обеими моделями описания молекул.
