Перренат натрия

Перренат натрия

Идентификаторы
Номер CAS	13472-33-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEMBL	ChEMBL444819
ECHA InfoCard	100.033.388
PubChem CID	5107658
номер RTECS	WD3675000
UNII	PE1T8NN47
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID60893935
InChI InChI = 1S / Na.4O.Re / q + 1 ;;;; - 1;
УЛЫБКИ [O -] [Re] (= O) (= O) = O. [Na +]
Свойства
Химическая формула	NaReO 4
Молярная масса	273,194 г / моль
Внешний вид	Белое твердое вещество
Плотность	5,39 г / см
Температура плавления	414 ° C (777 ° F; 687 K)
Растворимость в воде	103,3 г / 100 мл (0 ° C). 114,0 г / 100 мл (25 ° C). 145,3 г / 100 мл (30 ° C). 173,0 г / 100 мл (50 ° C)
Растворимость	растворим в воде (>1130 г / л при 25 ° C)
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональный
Опасности
Основные опасности	Окислитель, раздражение кожи / глаз
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Перренат натрия (также известный как ренат натрия (VII)) неорганическое соединение формулы NaReO 4 Это белое твердое вещество, растворимое в воде. Это обычный предшественник других соединений рения. Его структура напоминает структуру перхлората натрия и перманганата натрия.

• 1 Получение
• 2 Реакции
• 3 Ссылки
• 4 Дополнительная литература

Его можно получить обработкой гептоксида рения основанием или ионным обменом из калиевой соли.

Перренат натрия можно получить из металлического рения с перекисью водорода в присутствии основания.

$2\; Re\; +\; 7\; H\; 2\; O\; 2\; +\; 2\; NaOH\; ⟶\; 2\; NaReO\; 4\; +\; 8\; H\; 2\; O\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{2\; Re\; +\; 7\; H2O2\; +\; 2\; NaOH\; ->2\; NaReO4\; +\; 8\; H2O\}\}\}$

Он реагирует с натрием в этаноле с образованием нонагидридорфената.

Перренат натрия (такой предшественник нитрида рения использовался в качестве как Re 3 N, Re 2 N, Re 3N2, ReN 2, ReN 3, ReN 4), который можно использовать как кошку катализаторы для синтеза аммиака и гидродезазотирования.

Его можно использовать для получения Re 2 (CO) 10.

1. ^ Луис Сифуэнтес, Дж. М. Касас (февраль 2012 г.). «Кристаллизация перрената натрия из растворов NaReO 4–H2O – C 2H5OH при 298 K». Гидрометаллургия. 113–114: 192–194. doi : 10.1016 / j.hydromet.2011.12.022.
2. ^ A. П. Гинзберг, К. Р. Спринкл (1972). «Нонагидридорхенатные соли». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 13 . С. 219–225. doi : 10.1002 / 9780470132449.ch45. ISBN 9780470132449. CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка )
3. ^ Crocker, Lisa S.; Gould, George L.; Heinekey, D. Michael ( 1988). «Улучшенный синтез карбонилрения». Журнал металлоорганической химии. 342 (2): 243–244. doi : 10.1016 / s0022-328x (00) 99461 -0.
4. ^Хямяляйнен, Яни; Мизохата, Кеничиро; Мейнандер, Кристоффер; Маттинен, Мийка; Вехкамяки, Марко; Райсанен, Юрки; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (27.08.2018). "Рений Нитрид и Рений. Тонкие пленки, полученные путем осаждения атомных слоев ". Angewandte Chemie International Edition. 57 (44): 14538–14542. doi : 10.1002 / anie.201806985. ISSN 1433-7851. PMID 30048031.

• Ahluwalia, JC; Cobble, JW (1 декабря 1964). " Термодинамические свойства высокотемпературных водных растворов. II. Стандартные парциальные молярные теплоемкости перрената натрия и перреновой кислоты от 0 до 100 ° С. Журнал Американского химического общества у. 86 (24): 5377–5381. doi : 10.1021 / ja01078a001.
• Dwek, Raymond A.; Luz, Z.; Шпорер М. (1 мая 1970 г.). «Ядерный магнитный резонанс водных растворов перрената натрия». Журнал физической химии. 74 (10): 2232–2233. doi :10.1021/j100909a038.

.