Линейная молекулярная геометрия

редактировать
Линейная геометрия молекулы
Linear-3D-balls.png
ПримерыCO2, XeF 2
Группа точек D∞h
Координационное число 2
Угол (а) связи180 °
μ (Полярность) 0
Структура фторида бериллия (BeF 2), соединения с линейной геометрией у атома бериллия.

В химии, линейная молекулярная геометрия описывает геометрию вокруг центрального атома, связанного с двумя другими атомами (или лигандами ), размещенными на связи - угол 180 °. Линейные органические молекулы, такие как ацетилен (НС≡СН), часто описываются с помощью sp-орбитальной гибридизации их углеродных центров.

Две sp-орбитали

Согласно модели VSEPR (модель отталкивания электронных пар валентной оболочки), линейная геометрия имеет место у центральных атомов с двумя связанными атомами и нулем или тремя неподеленными парами (AX 2 или AX 2E3) в формате AX. Нейтральные молекулы AX 2 с линейной геометрией включают фторид бериллия (F-Be-F) с двумя одинарными связями, диоксид углерода (O = C = O) с двумя двойными связями, цианистый водород (H-C≡N) с одной одинарной и одной тройной связью. Наиболее важной линейной молекулой с более чем тремя атомами является ацетилен (H-C≡C-H), в котором каждый из его атомов углерода считается центральным атомом с одинарной связью с одним водородом и тройная связь с другим атомом углерода. Линейные анионы включают азид (N. 3) и тиоцианат (SCN), а линейный катион представляет собой ион нитрония ( NO. 2).

Линейная геометрия также встречается в молекулах AX 2E3, таких как дифторид ксенона (XeF 2) и трийодид ион (I. 3) с одним йодидом, связанным с двумя другими. Как описано в модели VSEPR, пять пар валентных электронов на центральном атоме образуют тригональную бипирамиду, в которой три неподеленные пары занимают менее загруженные экваториальные позиции, а два связанных атома занимают две аксиальные позиции на противоположных концах оси, образуя линейную молекулу.

См. также

Литература

  1. ^Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Inorganic Chemistry (2-е изд.). Prentice Hall. P. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. ^Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2-е изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^Housecroft, CE; Sharpe, AG ( 2 004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-05-27 10:31:51
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте