Войти
| Линейная геометрия молекулы | |
|---|---|
 | |
| Примеры | CO2, XeF 2 |
| Группа точек | D∞h |
| Координационное число | 2 |
| Угол (а) связи | 180 ° |
| μ (Полярность) | 0 |
Структура фторида бериллия (BeF 2), соединения с линейной геометрией у атома бериллия. В химии, линейная молекулярная геометрия описывает геометрию вокруг центрального атома, связанного с двумя другими атомами (или лигандами ), размещенными на связи - угол 180 °. Линейные органические молекулы, такие как ацетилен (НС≡СН), часто описываются с помощью sp-орбитальной гибридизации их углеродных центров.
Две sp-орбитали Согласно модели VSEPR (модель отталкивания электронных пар валентной оболочки), линейная геометрия имеет место у центральных атомов с двумя связанными атомами и нулем или тремя неподеленными парами (AX 2 или AX 2E3) в формате AX. Нейтральные молекулы AX 2 с линейной геометрией включают фторид бериллия (F-Be-F) с двумя одинарными связями, диоксид углерода (O = C = O) с двумя двойными связями, цианистый водород (H-C≡N) с одной одинарной и одной тройной связью. Наиболее важной линейной молекулой с более чем тремя атомами является ацетилен (H-C≡C-H), в котором каждый из его атомов углерода считается центральным атомом с одинарной связью с одним водородом и тройная связь с другим атомом углерода. Линейные анионы включают азид (N. 3) и тиоцианат (SCN), а линейный катион представляет собой ион нитрония ( NO. 2).
Линейная геометрия также встречается в молекулах AX 2E3, таких как дифторид ксенона (XeF 2) и трийодид ион (I. 3) с одним йодидом, связанным с двумя другими. Как описано в модели VSEPR, пять пар валентных электронов на центральном атоме образуют тригональную бипирамиду, в которой три неподеленные пары занимают менее загруженные экваториальные позиции, а два связанных атома занимают две аксиальные позиции на противоположных концах оси, образуя линейную молекулу.
