Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Тетратербий гептаоксид | |
| Другие названия оксид тербия (III, IV),. пероксид тербия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.031.675  |
| PubChem CID | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Tb4O7 |
| Молярная масса | 747,6972 г / моль |
| Внешний вид | Темно-коричневый-черный. гигроскопичное твердое вещество. |
| Плотность | 7,3 г / см |
| Температура плавления | Разлагается до Tb2O3 |
| Растворимость в воде | Нерастворимые |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окисляющий агент. |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Оксид тербия (III). Оксид тербия (IV) |
| Родственные соединения | Оксид церия (IV). Оксид празеодима (III, IV) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Справочные материалы в ink | |
Оксид тербия (III, IV), иногда называемый гептаоксидом тетратербия, имеет формулу Tb 4O7, хотя в некоторых текстах она упоминается как TbO 1,75. Ведутся споры относительно того, является ли это дискретным соединением или просто одной фазой в системе оксидов внедрения . Tb 4O7является одним из основных коммерческих соединений тербия и единственным таким продуктом, содержащим по крайней мере некоторое количество Tb (IV) (тербий в степени окисления +4), наряду с более стабильным Tb (III). Его получают путем нагревания оксалата металла, и он используется для получения других соединений тербия. Тербий образует три других основных оксида : Tb2O3, TbO 2 и Tb 6O11.
Tb4O7чаще всего образуется при воспламенении оксалата at или сульфата на воздухе. Оксалат (при 1000 ° C) обычно является предпочтительным, поскольку сульфат требует более высокой температуры, и он дает почти черный продукт, загрязненный Tb 6O11или другими богатыми кислородом оксидами.
Оксид тербия (III, IV) теряет O2 при нагревании при высоких температурах; при более умеренных температурах (около 350 ° C) он обратимо теряет кислород, как показывает обмен с O 2. Это свойство, также наблюдаемое в Pr6O11 и V2O5, позволяет ему работать как V 2O5в качестве окислительно-восстановительного катализатора в реакциях с участием кислорода. Еще в 1916 году было обнаружено, что горячий Tb 4O7катализирует реакцию угольного газа (CO + H2 ) с воздухом, что приводит к раскалению и часто воспламенению.
Tb4O7реагирует с атомарным кислородом с образованием TbO 2, но более удобным способом получения TbO 2 является селективное растворение Tb 4O7. Это выполняется кипячением с обратным холодильником с избытком равной смеси концентрированной уксусной кислоты и соляной кислоты в течение 30 минут, в результате чего получают хлорид тербия (III) и вода.
Tb4O7реагирует с другими горячими концентрированными кислоты с образованием солей тербия (III). Например, реакция с серной кислотой дает. Оксид тербия медленно реагирует с соляной кислотой с образованием раствора хлорида тербия (III) и элементарного хлора. При комнатной температуре для полного растворения может потребоваться месяц; на водяной бане около недели.
.
