Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК пентаметил-λ-танталан | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| PubChem CID | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | C5H15Ta |
| Молярная масса | 256,123 г · Моль |
| Внешний вид | желтое масло, зеленое твердое вещество при -20 ° |
| Точка плавления | 0 ° C (32 ° F; 273 K) |
| Кипящий по int | разлагается выше 25 ° до метана |
| Растворимость | эфир, пентан, 2-метилбутан |
| Термохимия | |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | 169,8 213 кДж / моль |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Пентаметиларьяк. Пентаметилвисмут. Пентаметилсурьма. |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Пентаметилтантал - это гомолептик органотантал соединение. При плавлении он имеет свойство взорваться. Его открытие было частью последовательности, которая привела к открытию Ричардом Р. Шроком Нобелевской премии в области метатезиса олефинов.
Пентаметилтантал может быть получен реакцией метиллития с Ta (CH 3)3Cl2. Ta (CH 3)3Cl2, в свою очередь, получают из пентахлорида тантала и диметилцинк.
Этот препарат был вдохновлен существованием пентаалкильных соединений фосфора и мышьяка и открытием гексаметилвольфрама. Первооткрыватель Ричард Р. Шрок считал тантал был металлическим фосфором, и попробовал использовать метиллитий.
Пентаметилтантал принимает форму квадратной пирамиды. Не обращая внимания на связи CH, молекула имеет C 4v симметрия. Четыре атома углерода в основании пирамиды называются базальными, а атом углерода наверху называется апикальным или вершинным. Расстояние от тантала до апикального атома углерода i s 2,11 Å, а до базальных атомов углерода 2,180 Å. Расстояние от водорода до углерода в метильных группах составляет 1,106 Å. Угол между двумя базовыми углеродными связями составляет 82,2 °, а угол между связями с вершиной и углеродом на основе составляет около 111,7 °.
При комнатной температуре пентаметилтантал может самопроизвольно взорваться, образцы хранятся ниже 0 °.
Со многими связями углерод-водород около Ta аналоги пентаметилтантала чувствительны к альфа-элиминированию.
Избыток метиллития реагирует с образованием более скоординированных ионов метилтантала [Ta (CH 3)6] и [Ta (CH 3)7].
пентаметилтантал) в растворе образует устойчивый нерастворимый комплексный материал при смешивании с dmpe (CH 3)2PCH 2CH2P (CH 3)2.
With оксид азота он дает димер белого цвета с формулой {TaMe 3 [ON (Me) NO] 2}2(Me = CH 3).
