Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC диметилцинк | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.077  |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Zn (CH 3)2 |
| Молярная масса | 95,478 г / моль |
| Точка плавления | -42 ° C (-44 ° F; 231 K) |
| Температура кипения | 46 ° C (115 ° F; 319 K) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 3 3 |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки на инфобокс | |
Диметилцинк, также известный как метил цинка, DMZ или DMZn, представляет собой бесцветную летучую жидкость Zn (CH 3)2, образованную действием метилиодида на цинк при повышенной температуре или цинк-натриевый сплав.
Натрий способствует реакции цинка с Иодид цинка образуется как побочный продукт.
Он имеет неприятный запах и пирофорный. Он имел большое значение в синтез из органических соединений. Растворим в алканах и часто продается в виде раствора в гексанах. Он принадлежит к большой серии подобных соединений, таких как диэтилцинк..
Это вещество было впервые приготовлено Эдвардом Франклендом во время его работы с Робертом Бунзеном в 1849 году на Марбургский университет. После нагревания смеси цинка и йодистого метила в герметичном сосуде возникло пламя при нарушении герметичности. В лабораторных условиях этот метод синтеза остается неизменным сегодня, за исключением того, что для активации цинка используются медь или соединения меди.
Диметилцинк долгое время использовался для введения метильных групп в органические молекулы или для синтеза металлоорганических соединений, содержащих метильные группы. Реактивы Гриньяра (магнийорганические соединения), с которыми легче обращаться, и которые менее горючие заменяют цинкорганические соединения в большинстве лабораторных синтезов. Из-за различий в реакционной способности (а также в побочных продуктах реакции) цинкорганических соединений и реактивов Гриньяра в некоторых синтезах могут быть предпочтительны цинкорганические соединения. Его высокое давление пара привело к широкому применению в химическом осаждении металлоорганических соединений из паровой фазы (MOCVD ) для получения широкой запрещенной зоны II – VI полупроводниковых пленок (например, ZnO, ZnS, ZnSe, ZnTe ) и в качестве предшественников p- легирующей примеси для III – V полупроводники (например, GaAs, InP, AlxGa1-x As ), которые имеют много электронных и фотонных применения.
В твердом состоянии соединение существует в двух модификациях. тетрагональная высокотемпературная фаза демонстрирует двумерный беспорядок, в то время как низкотемпературная фаза, которая является моноклинной, упорядочена. Молекулы линейны с длиной связи Zn-C, равной 192,7 (6) пм. Структура газовой фазы показывает очень похожее расстояние Zn-C, равное 193,0 (2) пм.
