Нитрамид

Нитрамид

Имена
Другие имена Нитрамин
Идентификаторы
Номер CAS	7782- 94-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 29273
ChemSpider	22941
PubChem CID	24534
UNII	B8N6F7BJTL
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID20999028
InChI InChI = 1S / H2N2O2 / c1-2 (3) 4 / h1H2 Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / H2N2O2 / c1-2 (3) 4 / h1H2 Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYAT
NILES [ ] (= O) [O-]
Свойства
Химическая формула	H2N2O2
Молярная масса	62,03 г · моль
Внешний вид	Бесцветное твердое вещество
Плотность	1,378 г / см3
Точка плавления	от 72 до 75 ° C (от 162 до 167 ° F; от 345 до 348 K)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрамид представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой H 2 NNO 2. Органил производные нитрамида, RNHNO 2 называются нитроаминами и широко используются в качестве взрывчатых веществ : примеры включают RDX и HMX. Это таутомер азотистой кислоты.

• 1 Структура
• 2 Синтез
• 3 Органические нитрамиды
• 4 Ссылки

Молекула нитрамида по существу аминогруппу (-NH 2), связанную с нитрогруппой (-NO 2). Сообщается, что он не плоский в газовой фазе, но плоский в кристаллической фазе.

Первоначальный синтез нитрамида Тиле и Лахманом включал гидролиз нитрокарбамата калия:

K2(O2NNCO 2) + 2H 2SO4→ O 2 NNH 2 + CO 2 + 2KHSO 4

Другие пути получения нитрамида включают гидролиз нитрокарбаминовой кислоты,

O2NNHCO 2 H → O 2 NNH 2 + CO 2

реакция сульфамата натрия с азотная кислота,

Na (SO 3NH2) + HNO 3 → O 2 NNH 2 + NaHSO 4

и реакция пятиокись азота с двумя эквивалентами аммиака.

N2O5+ 2NH 3 → O 2 NNH 2 + NH 4NO3

Органические нитрамиды, также называемые нитраминами, являются важными взрывчатыми веществами. Их получают путем нитролиза гексаметилентетрамина.

Органический нитрамид RDX является широко используемым взрывчатым веществом.