Сульфат меди (I)

Сульфат меди (I)

Названия
Другие названия Сульфат меди (I); Сульфат меди; Дикоппер сульфат
Идентификаторы
Номер CAS	17599-81-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	118749
ECHA InfoCard	100.159.746
PubChem CID	134737
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID30889663
InChI InChI = 1S / 2Cu.H2O4S / c ;; 1-5 (2,3) 4 / h ;; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: WIVXEZIMDUGYRW-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / 2Cu.H2O4S / c ;; 1-5 (2,3) 4 / ч ;; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: WIVXEZIMDUGYRW-NUQVWONBAI
УЛЫБАЕТСЯ [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Cu +]. [Cu +]
Свойства
Химическая формула	Cu2SO4
Молярная масса	223,15 г моль
Внешний вид	Белый
Плотность	3,6 г см
Температура плавления	110 ° C
Растворимость в воде	Водорастворимый
Опасности
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимый)	TWA 1 мг / м (как Cu)
REL (рекомендуется)	TWA 1 мг / м (по Cu)
IDLH (Непосредственная опасность)	TWA 100 мг / м (по Cu)
Если не указано иное, данные приведены по материалам в их ст. состояние Андарда (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки в ink

Сульфат меди (I), также известный как сульфат меди и сульфат меди, представляет собой химическое соединение с химической формулой Cu2 SO4 и молярной массой 223,15 г / моль. Это нестабильное соединение, поскольку соединения меди (I) обычно нестабильны и чаще встречаются в состоянии CuSO 4. Он белого цвета при комнатной температуре и растворим в воде. Из-за низкой стабильности соединения в настоящее время не так много приложений.

• 1 Синтез
• 2 Структура
• 3 Применения
• 4 Ссылки

Безводная Cu 2SO4может быть синтезирована с чистотой примерно 75% с помощью действие диметилсульфата на Cu 2 O по формуле:

$Cu\; 2\; O\; +\; (CH\; 3\; O)\; 2\; SO\; 2\; ⟶\; Cu\; 2\; SO\; 4\; +\; (CH\; 3)\; 2\; O\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{Cu2O\; +\; (CH3O)\; 2SO2\; ->Cu2SO4\; +\; (CH3)\; 2O\}\}\}$

Материал довольно стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре, но быстро разлагается в присутствие влаги или при нагревании. Из-за своей нестабильности материал начинает разлагаться при нагревании или в присутствии воды до Cu SO4 и следует по формуле:

$Cu\; 2\; SO\; 4\; \to \; H\; 2\; O\; Cu\; +\; CuSO\; 4\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{Cu2SO4\; ->[\{\backslash \; ce\; \{H2O\}\}]\; Cu\; +\; CuSO4\}\}\}$

При температуре около 300 ° C присутствие Cu 2SO4маловероятно, поскольку структура недостаточно стабильна.

Его также можно получить восстановлением раствора сульфата меди (II) восстанавливающим агентом, таким как раствор бисульфита натрия или тиосульфата натрия, для восстановления Cu до Cu. Это заметно по тому, что синий цвет CuSO 4 станет бесцветным при образовании иона одновалентной меди.

Cu2SO4кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Fddd с кубическими свойствами элементарной ячейки ближайшей упаковки a = 474,8, b = 1396 и c = 1086 пм, Z = 8, Dx = 4,12 г см. Структура образована тенденцией Cu (I) к образованию двух коллинеарных sp-связей с атомами кислорода, что приводит к образованию коротких групп O – Cu – O с длиной связи O – Cu приблизительно 196 об / мин. Благодаря связывающим свойствам металла Cu (I) структура состоит из слоев состава Cu 2SO4.. Из-за потери только одного электрона и связывающих свойств меди (I) структура состоит из четырех атомов кислорода. каждой сульфатной группы, связанной с четырьмя другими сульфатными группами того же слоя через симметричный мостик O – Cu – O. Из-за его нестабильности сложно получить точную трехмерную структуру, но впервые это было успешно выполнено в 1987 году Бертольдом, Борном и Варчоу.

В настоящее время нет общего использования из-за проблем со стабильностью. Тем не менее, его более распространенная форма сульфата меди (II) в настоящее время используется в различных сферах: производство фунгицидов и инсектицидов, стимуляция роста в сельском хозяйстве, стерилизация почвы, дезинфекция, консерванты, антисептики, фармацевтические препараты, профилактика заболеваний, защита от плесени, газоочистка и окраска, текстиль, общественное здравоохранение и медицина, сельское хозяйство и химия.