Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Кобальт (II) фторид | |
| Другие названия дифторид кобальта | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.044  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Co F2 |
| Молярная масса | 96,93 г / моль |
| Внешний вид | Красное кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,46 г / см (безводный). 2,22 г / см (тетрагидрат) |
| Точка плавления | 1217 ° C (2223 ° F; 1490 K) |
| Температура кипения | 1,400 ° C (2,550 ° F; 1,670 K) |
| Растворимость в вода | 1,4 г / 100 мл (25 ° C) |
| Растворимость | растворим в HF. нерастворим в спирте, эфире, бензоле |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 9490,0 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тетрагональная (а, водная). орторомбическая (тетрагидрат) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | перорально (крыса): 150 мг / кг |
| Родственные соединения | |
| Прочие анионы | оксид кобальта (II), хлорид кобальта (II) |
| Прочие катионы | фторид железа (II), никель (II) фторид |
| Родственные соединения | трифторид кобальта |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид кобальта (II) - это химическое соединение с формулой (CoF 2). Это розовое кристаллическое твердое соединение, которое антиферромагнетик при низких температурах (T N = 37,7 K). Формула дана для обоих красных тетрагональных кристаллов (CoF 2) и тетрагидратный красный ортогональный кристалл (CoF 2 · 4H 2 O). CoF 2 используется в чувствительных к кислороду областях, а именно в производстве металлов. В низких концентрациях он используется в здравоохранении. CoF 2 плохо растворяется в воде. Соединение можно растворить в теплой минеральной кислоте и разложить в кипящей воде. Однако гидрат растворим в воде, особенно дигидрат CoF 2 · 2H 2 O и тригидрат CoF 2 · 3H 2 O формы соединения. Гидрат также разлагается при нагревании.
Кобальт (II) фторид может быть получен из безводного хлорида кобальта (II) или оксида кобальта (II) в потоке фтороводорода :
Он образуется при реакции фторида кобальта (III) с водой.
тетрагидрат фторид кобальта (II) образуется растворением кобальта (II) в плавиковой кислоте. Безводный фторид можно извлечь из него дегидратацией. Другой синтез может происходить при более высоких температурах. Было показано, что при 500 ° C фтор соединяется с кобальтом, образуя смесь CoF 2 и CoF 3.
Фторид кобальта (II) может использоваться в качестве катализатора для сплавы металлов. Он также используется для оптического осаждения, что значительно улучшает оптическое качество. Фторид кобальта (II) доступен в большинстве объемов в составе сверхвысокой чистоты. Составы высокой чистоты улучшают оптические качества и их полезность в качестве стандарта.
Для анализа этого соединения фторид кобальта (II) можно растворить в азотной кислоте. Затем раствор разбавляют водой до соответствующей концентрации для AA или ICP спектрофотометрии для кобальта. Небольшое количество соли можно растворить в холодной воде и проанализировать на наличие фторид-иона с помощью фторид-ион-селективного электрода или ионной хроматографии.
CoF 2 слабая кислота Льюиса. Комплексы кобальта (II) обычно бывают октаэдрическими или тетраэдрическими. Как 19-электронная разновидность, это хороший восстановитель, достаточно окисляемый до 18-электронного соединения. Фторид кобальта (II) можно восстановить водородом при 300 ° C.
 | На Wikimedia Commons есть материалы, связанные с фторидом кобальта (II). |
