Войти
В химии, электронная пара или пара Льюиса состоит из двух электронов, которые занимают одну и ту же молекулярную орбиталь, но имеют противоположные спины. Концепция электронных пар была введена в 1916 году в статье Гилберта Н. Льюиса.
МО-диаграммы, изображающие ковалентные (слева) и полярные ковалентные (справа) связи в двухатомной молекуле. В обоих случаях связь создается путем образования электронной пары. Поскольку электроны являются фермионами, принцип исключения Паули запрещает этим частицам иметь точно такие же квантовые числа. Следовательно, единственный способ занять одну и ту же орбиталь, т.е. иметь одинаковые орбитальные квантовые числа, - это различать спиновое квантовое число . Это ограничивает количество электронов на одной орбитали ровно двумя.
Спины спинов часто энергетически выгодны, и поэтому электронные пары играют очень большую роль в химии. Они могут образовывать химическую связь между двумя атомами или могут возникать в виде неподеленной пары из валентных электронов. Они также заполняют основные уровни атома.
Поскольку спины парные, магнитный момент электронов компенсируется, и вклад пары в магнитные свойства, как правило, будет диамагнитным.
, хотя В химии наблюдается сильная тенденция к спариванию электронов, также возможно, что электроны встречаются как неспаренные электроны.
В случае металлической связи магнитные моменты также в значительной степени компенсируют, но связь более общая, так что отдельные пары электронов невозможно различить, и лучше рассматривать электроны как коллективный «океан».
Особый случай образования электронных пар происходит в сверхпроводимости : образование куперовских пар.
