Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC N-Метилметанамин | |
| Другие названия (Диметил) амин. | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| 3DMet | |
| Ссылка Beilstein | 605257 |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.004.272  |
| Номер ЕС |
|
| Справочник Гмелина | 849 |
| KEGG | |
| MeSH | диметиламин |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| номер ООН | 1032 |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | (CH 3)2NH |
| Молярная масса | 45,085 г · моль |
| Внешний вид | Бесцветный газ |
| Запах | Рыбный, аммиачный |
| Плотность | 649,6 кг · м (при 25 ° C) |
| Температура плавления | -93,00 ° C; -135,40 ° F; 180,15 K |
| Температура кипения | от 7 до 9 ° C; От 44 до 48 ° F; От 280 до 282 K |
| Растворимость в воде | 1,540 кг л |
| log P | -0,362 |
| Давление пара | 170,3 кПа (при 20 ° C) |
| закон Генри. константа (kH) | 310 мкмоль Па кг |
| Основность (pK b) | 3,29 |
| Термохимия | |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | −21–−17 кДж моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H220, H302, H315, H318, H332, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P210, P261, P280, P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 2 0 |
| Температура вспышки | −6 ° C (21 ° F; 267 K) (жидкость) |
| Самовоспламенение. температура | 401 ° C (754 ° F; 674 K) |
| Пределы взрываемости | 2,8–14,4% |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 698 мг / кг (крыса, перорально). 316 мг / кг (мышь, перорально). 240 мг / кг (кролик, перорально). 240 мг / кг (морская свинка, перорально) |
| LC50(средняя концентрация ) | 4700 частей на миллион (крыса, 4 часа). 4540 частей на миллион (крыса, 6 часов). 7650 ppm (мышь, 2 часа) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье США): | |
| PEL (допустимое) | TWA 10 ppm (18 мг / м) |
| REL (рекомендуется) | TWA 10 ppm (18 мг / м) |
| IDLH (Непосредственная опасность) | 500 ppm |
| Родственные соединения | |
| Родственные амины | |
| Родственные соединения | |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Диметиламин представляет собой органическое соединение формулой (CH 3)2NH. Этот вторичный амин представляет собой бесцветный горючий газ с запахом, подобным аммиаку. Диметиламин обычно встречается в продаже в виде раствора в воде при концентрациях примерно до 40%. В 2005 году было произведено около 270 000 тонн.
Молекула состоит из атома азота атома с двумя метилом заместители и один протон. Диметиламин представляет собой слабое основание, и pKa аммониевой соли CH3-NH 2 -CH 3 равно 10,73., значение выше метиламина (10,64) и триметиламина (9,79).
Диметиламин реагирует с кислотами с образованием солей, таких как гидрохлорид диметиламина, белого твердого вещества без запаха с температурой плавления 171,5 ° C. Диметиламин получают путем каталитической реакции метанола и аммиака при повышенных температурах и высоком давлении:
Диметиламин довольно широко распространен у животных и растений и присутствует во многих продуктах питания на уровне несколько мг / кг.
Диметиламин является предшественником нескольких промышленно значимых соединений. Он реагирует с сероуглеродом с образованием диметил дитиокарбамата, предшественник бис (диметилдитиокарбамата) цинка и других химикатов, используемых в серной вулканизации каучука. Растворители диметилформамид и диметилацетамид получают из диметиламина. Это сырье для производства многих агрохимикатов и фармацевтических препаратов, таких как димефокс и дифенгидрамин <95.>, соответственно. химическое оружие табун происходит от диметилового ламин. поверхностно-активное вещество оксид лаурилдиметиламина содержится в мылах и чистящих составах. Несимметричный диметилгидразин, ракетное топливо, получают из диметиламина.
Это аттрактант для долгоносиков.
. Диметиламин подвергается нитрозированию с образованием диметилнитрозамина, канцерогена.
Депротонирование диметиламина можно осуществлять с помощью литийорганических соединений. Полученный в результате LiNMe 2, который имеет кластерную структуру, служит источником «Me 2 N». Этот амид лития был использован для получения летучих комплексов металлов, таких как тетракис (диметиламидо) титан и пентакис (диметиламидо) тантал.
. Исследованы свойства диметиламина основания Льюиса в модели ECW. Его относительная донорская сила по отношению к ряду кислот по сравнению с другими основаниями Льюиса может быть проиллюстрирована графиками CB.
Диметиламин не очень токсичен со следующей LD 50 значения: 736 мг / кг (мышь, внутрибрюшинно); 316 мг / кг (мышь, перорально); 698 мг / кг (крыса, перорально); 3900 мг / кг (крыса, кожный); 240 мг / кг (морская свинка или кролик, перорально).
