Пропорциональность

Компропорционирование или синпропорционирование - это химическая реакция, при которой два реагента, каждый из которых содержит один и тот же элемент, но с разной степенью окисления , образуют продукт в котором участвующие элементы достигают одинаковой степени окисления. Это противоположно диспропорционированию.

. Склонность двух видов к диспропорционированию или непропорциональности может быть определена путем изучения диаграммы замораживания степеней окисления; если значение ΔG / F для вида ниже, чем линия, соединяющая две степени окисления по обе стороны от него, то он более стабилен, а если в растворе, эти два вещества будут подвергаться компропорционированию.

• В свинцовых батареях спонтанная реакция:

Pb + PbO 2 + 2 H 2SO4→ 2 PbSO 4 + 2 H 2O

• Лабораторное приготовление диоксида марганца включает в себя компропорционирование реагентов Mn (II) и Mn (VII):

2 KMnO. 4+ 3 MnSO. 4+ 2 H. 2O → 5 MnO. 2+ K. 2SO. 4+ 2 H. 2SO. 4

• 15 Se + SeCl 4 + 4 AlCl 3 → 2 Se 8 [AlCl 4]2
• В Процессе Клауса два газообразных соединения серы в присутствии катализатора образуют элементарную серу:

2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2O

• В химии галогена :

IO3+ 5 I + 6 H → 3 I 2 + 3 H 2O

• В химии анаммокс :

NH4+ NO 2 → N 2 + 2H 2O

• В химия оловоорганического соединения, смешанные хлориды алкилолова получают путем перераспределения, реакции, называемой компропорционированием Кочешкова:

3 SnBu 4 + SnCl 4 → 4 SnBu 3Cl