Войти
| |||
 | |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.734  | ||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | ClF 5 | ||
| Молярная масса | 130,445 г моль | ||
| Внешний вид | бесцветный газ | ||
| Плотность | 4,5 кг / м (г / л) | ||
| Точка плавления | - 103 ° С (-153 ° F; 170 K) | ||
| Температура кипения | -13,1 ° C (8,4 ° F; 260,0 K) | ||
| Растворимость в воде | Гидролизует | ||
| Структура | |||
| Молекулярная форма | Квадратная пирамидальная | ||
| Термохимия | |||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 310,73 ДжК моль | ||
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -238,49 кДж моль | ||
| Кроме где указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Пентафторид хлора представляет собой межгалогенное соединение с формулой ClF 5. Этот бесцветный газ является сильным окислителем, который когда-то был кандидатом в окислитель для ракет. молекула принимает квадратно-пирамидальную структуру с симметрией C 4v, что подтверждается ее спектром F ЯМР высокого разрешения.
Некоторые из самых ранних исследований препарата были засекречены. путем фторирования трифторида хлора при высоких температурах и высоких давлениях:
NiF 2 катализирует эту реакцию.
Фториды некоторых металлов, MClF 4 (т.е. KClF 4, RbClF 4, CsClF 4), взаимодействуют с F 2 с образованием ClF 5 и соответствующий фторид щелочного металла.
В сильно экзотермической реакции ClF 5 реагирует с водой с образованием фторида хлорида и водорода фторид :
Он также является сильным фторирующим агентом. При комнатной температуре он легко реагирует со всеми элементами (включая «инертные» элементы, такие как платина и золото ), кроме благородных газов, азота, кислород и фтор.
