Бифторид аммония

Бифторид аммония

Имена
Название IUPAC Фтористый водород аммония
Другие названия Фторид аммония. Гидрофторид аммония. Дифторид аммония. Гидрогендифторид аммония. Дифторид аммония
Идентификаторы
Номер CAS	1341-49-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	21241205
ECHA InfoCard	100.014.252
Номер ЕС	215-676-4
PubChem CID	14935
UNII	C2M215358O
Номер ООН	1727
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID9029645
InChI InChI = 1S / F2H.H3N / c1-3-2; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 Ключ : XIONBZYFLSJNBW-UHFFFAOYSA-O InChI = 1 / 2FH.H3N / div class="ht" * 1H; 1H3 Ключ: KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYAG
SMILES . [NH4-]. [NH4- [F -]. F. [NH4 + ]
Свойства
Химическая формула	F2H5N
Молярная масса	57,044 г · моль
Внешний вид	Белые кристаллы
Плотность	1,50 г / см
Точка плавления	126 ° C (259 ° F; 399 K)
Температура кипения	240 ° C (464 ° F; 513 K) (разлагается)
Растворимость в воде	63 г / 100 мл 20 ° C
Растворимость в спирте	слаборастворимый
Показатель преломления (nD)	1,390
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая, связанная со структурой CsCl
Координационная геометрия	[ Катион NH 4] : тетраэдрический. [HF 2] анион: линейный
Опасности
Пиктограммы GHS
Краткая характеристика опасности	H301, H314
Меры предосторожности GHS	P280, P301 + 310, P305 + 351 + 338, P310
NFPA 704 ( огненный алмаз)	0 3 0
Родственные соединения
Другие катионы	бифторид калия
Родственные соединения	фторид аммония
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Фтористый водород аммония - это неорганическое соединение формулы NH 4HF2или NH 4 F · HF. Его получают из аммиака и фтороводорода. Эта бесцветная соль представляет собой стекло- травитель и промежуточный продукт на ранее предполагавшемся пути к плавиковой кислоте.

• 1 Структура
• 2 Производство и применение
• 3 Токсичность
• 4 Ссылки

Бифторид аммония, как следует из его названия, содержит катион аммония (NH 4) и бифторид или водород (дифторид), анион (HF 2). Центросимметричный трехатомный бифторид-анион имеет самую прочную из известных водородных связей с длиной F −H 114 мкм. и энергия связи выше 155 кДж моль.

В твердом [NH 4 ] [HF 2 ] каждый катион аммония окружен четырьмя фторидными центрами в тетраэдре с водородно-фторными водородными связями, присутствующими между атомами водорода иона аммония и атомами фтора. Растворы содержат тетраэдрические катионы [NH 4] и линейные анионы [HF 2].

Бифторид аммония является компонентом некоторых травителей. Он атакует кремнезем компонент стекла:

SiO 2 + 4 [NH 4 ] [HF 2 ] → SiF 4 + 4 NH4F + 2 H2O

Бифторид калия является родственным, более часто используемым травителем.

Бифторид аммония считается промежуточным продуктом при производстве плавиковой кислоты из гексафторкремниевой кислоты. Таким образом, гексафторкремниевая кислота гидролизуется с образованием фторида аммония, который термически разлагается с образованием бифторида:

H2SiF 6 + 6 NH3 + 2 H 2 O → SiO 2 + 6 NH 4F

2 NH 4 F → NH 3 + [NH 4 ] HF 2

Образующийся бифторид аммония представляет собой преобразован в бифторид натрия, который термически разлагается с выделением HF.

Бифторид аммония также используется в качестве добавки в процессах оловянно-никелевого покрытия, поскольку фторид-ион действует как комплексообразователь с оловом, что позволяет лучше контролировать композицию и отделку.

Бифторид аммония токсичен для потребления и разъедает кожу. При попадании на кожу необходимо промыть водой с последующей обработкой глюконатом кальция. Следует связаться с токсикологической службой.