Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК Тионилтетрафторид | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | SOF 4 | ||
Внешний вид | бесцветный газ | ||
Плотность | 1,653-0,0036T (° C) жидкость | ||
Температура плавления | -99,6 ° C (-147,3 ° F; 173,6 K) | ||
Температура кипения | -49 ° C (-56 ° F; 224 K) 5090 кал / моль теплота испарения | ||
Растворимость в воде | реакция в воде | ||
log P | 7,2349−859,58 / T − 26275 / T² | ||
Структура | |||
Молекулярная форма | искаженная тригональная бипирамида | ||
Опасности | |||
R-фразы (устаревшие) | R36 / 37/38 | ||
Родственные соединения | |||
Родственные оксогалогениды | Тионилфторид. | ||
Родственные соединения | Фосфорилтрифторид. пентафторсера гипофторит. сульфурилфторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки на ink | |||
Тионилтетрафторид представляет собой газ неорганического соединения формулы S O F 4. Он также известен как оксид тетрафторида серы . Форма молекулы - искаженная тригональная бипирамида с кислородом, находящимся на экваторе. Атомы на экваторе имеют более короткие связи, чем атомы фтора на оси. Сера-кислородная связь составляет 1,409 Å. Связь S-F на оси имеет длину 1,596Å, а связь S-F на экваторе имеет длину 1,539Å. Угол между экваториальными атомами фтора составляет 112,8 °. Угол между осевым фтором и кислородом составляет 97,7 °. Угол между кислородом и экваториальным фтором составляет 123,6 °, а между осевым и экваториальным фтором - 85,7 °. Атомы фтора образуют только одну линию ЯМР, вероятно потому, что они меняют позиции.
фторида тионила при взаимодействии с газообразным фтором может образовываться тетрафторид тионила. Так газ был впервые открыт Муассаном и Лебо в 1902 году. Они определили формулу по изменениям давления в результате реакции. Фторид серебра и платина способны катализировать реакцию.
Он также может быть образован нагреванием гексафторида серы на воздухе до 400 °. Это может произойти при затяжке через зажженную сигарету. Или реакция дифторида серебра с тионилфторидом при 200 градусах. Другой способ его получения - это электролиз фтороводорода с раствором диоксида серы, который также дал дифторид кислорода и сульфурилфторид. Также тионилхлорид или тионилфторид, электролизованные фтористым водородом, давали еще больше газа.
Тионилтетрафторид реагирует с водой с образованием фтористоводородной кислоты, фтористоводородной кислоты и сульфурилдифторида. Ртуть может отделять фторид с образованием тионилфторида и фторида ртути. Сильные основания приводят к образованию ионов фторида и фторсульфата.
Тионилтетрафторид может использоваться в химии щелчка посредством реакций с первичными аминами известный как фторидный обмен серы (VI) (SuFEx). Такая реакция была первой реакцией «щелчок» для создания трехмерного ядра.