Гидрид ртути (I)

Гидрид ртути (I) (систематически называемый гидридом ртути) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой HgH. Он еще не получен в массе, поэтому его объемные свойства остаются неизвестными. Однако молекулярные гидриды ртути (I) с формулами HgH и Hg _{2ЧАС 2были изолированы в твердых газовых матрицах. Молекулярные гидриды очень неустойчивы к термическому разложению. Как таковое соединение недостаточно хорошо охарактеризовано, хотя многие из его свойств были рассчитаны с помощью компьютерной химии.}

• 1 Молекулярные формы
  • 1.1 История
  • 1.2 Химические свойства
    • 1.2.1 Электронная природа
• 2 ссылки

История

В 1979 и 1985 годах швейцарские физики-химики Эггер и Гербер и советские физики-химики Колбычева и Колбычев независимо друг от друга теоретически определили возможность разработки молекулярного лазера на гидриде ртути (I).

Химические свойства

Гидрид ртути (I) - нестабильный газ и самый тяжелый моногидрид группы 12. В гидриде ртути (I) формальные степени окисления водорода и ртути равны -1 и +1 соответственно, поскольку электроотрицательность ртути ниже, чем у водорода. Стабильность двухатомных гидридов металлов с формулой MH (M = Zn-Hg) возрастает с увеличением атомного номера M.

Связь Hg-H очень слабая, и поэтому соединение было выделено в матрице только при температурах до 6 К. Дигидрид HgH 2 также был обнаружен таким образом.

Родственным соединением является димеркуран (2) или бис (гидридомер ртуть) ( Hg - Hg) с формулой Hg _{2ЧАС 2, который можно рассматривать как димерный гидрид ртути (I). Самопроизвольно разлагается на мономерную форму.}

Электронная природа

Ртутный центр в комплексах ртути, таких как гидридомер ртути, может принимать или отдавать один электрон по ассоциации:

HgH + R → HHgR

Из-за этого принятия или передачи электрона ртуть гидридомера носит радикальный характер. Это умеренно реактивный монорадикал.