Дельта-связь

Тип Химическая связь Формирование δ-связи путем перекрытия двух d-орбиталей 3D-модель граничной поверхности δ-связи в Mo 2

In химия, дельта-связи (δ-связи ) представляют собой ковалентные химические связи, где четыре доли одной задействованы атомной орбитали перекрываются четыре доли другого связаны с атомной орбиталью. Это перекрытие приводит к образованию связывающей молекулярной орбитали с двумя узловыми плоскостями, которые содержат межъядерную ось и проходят через оба атома.

Греческая буква δ в их названии относится к d-орбитали, поскольку орбитальная симметрия δ-связи такая же, как у обычного (4-лепесткового) типа d-орбитали, если смотреть вниз по оси связи. Этот тип связи наблюдается в атомах, которые занимают d-орбитали с достаточно низкой энергией, чтобы участвовать в ковалентном связывании, например, в металлоорганических разновидностях переходных металлов. Некоторые соединения рения, молибдена и хрома содержат четверную связь, состоящую из одной σ-связи, двух π-связей и одна δ-связь.

Орбитальная симметрия δ-связывающей орбитали отличается от симметрии π разрыхляющей орбитали, которая имеет одну узловую плоскость, содержащую межъядерную ось, и вторую узловую плоскость, перпендикулярную этой оси между атомами..

Обозначение δ было введено Робертом Малликеном в 1931 году. Первым соединением, идентифицированным как имеющее δ-связь, был октахлородирхенат (III) калия. В 1965 г. Ф. А. Коттон сообщил, что существует δ-связь как часть четверной связи рений-рений в ионе [Re 2Cl8]. Другой интересный пример δ-связи предложен в циклобутадиен-трикарбониле железа между d-орбиталью железа и четырьмя p-орбиталями присоединенной молекулы циклобутадиена.