Войти
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Другие названия Триоксид таллия, полуторный оксид таллия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.846  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Tl2O3 |
| Молярная масса | 456,76 г / моль |
| Внешний вид | твердое вещество темно-коричневого цвета |
| Плотность | 10,19 г / см, твердое вещество (22 ° C) |
| Температура плавления | 717 ° С (1323 ° F; 990 K) |
| Температура кипения | 875 ° C (1,607 ° F; 1148 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | нерастворим |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 76,0 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Кубическая, cI80 |
| Пространственная группа | Ia-3, № 206 |
| Опасности | |
| ЕС классификация (DSD) (устаревшая) | не указана |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 4 0 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 44 мг / кг (перорально, крыса) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Оксид таллия (III), также известный как оксид таллия, является химическое соединение таллия и кислорода. Встречается в природе как редкий минерал авиценнит. Его структура связана со структурой Mn 2O3, который имеет структуру, подобную биксбииту. Tl 2O3является металлическим с высокой проводимостью и представляет собой вырожденный полупроводник n-типа, который может иметь потенциальное применение в солнечных элементах. Известен способ получения T1 2O3посредством MOCVD. Любое практическое использование оксида таллия (III) всегда должно учитывать ядовитую природу таллия. Контакт с влагой и кислотами может привести к образованию ядовитых соединений таллия.
Его получают реакцией таллия с кислородом или перекисью водорода в щелочном растворе таллия (I). В качестве альтернативы он может быть получен путем окисления хлором в водном растворе гидроксида калия.
.
