Электрогравиметрия

Электрогравиметрия - это метод, используемый для разделения и количественного определения ионов вещества, обычно металла. В этом процессе раствор аналита подвергается электролизу . Электрохимическое восстановление вызывает осаждение аналита на катоде. Масса катода определяется до и после эксперимента, и разница используется для расчета массы аналита в исходном растворе. Контроль потенциала электрода важен для гарантии того, что на электроде будет осаждаться только анализируемый металл.

Процесс аналогичен гальванике.

Явление поляризации вызывает обратную ЭДС при электролизе, что снижает фактическую ЭДС ячейки. При этом электролиз электролита возможен только при преодолении этой обратной ЭДС. Если два отдельных платиновых электрода поместить в разбавленный раствор сульфата меди и если будет приложен источник напряжения, через систему не будет протекать заметный ток, пока не будет приложен некоторый минимальный потенциал, после которого ток увеличится. по мере увеличения приложенного потенциала. Приложенное напряжение, которого достаточно для преодоления обратной ЭДС из-за поляризации, а также для беспрепятственного электролиза электролита, известно как потенциал разложения.

Потенциал разложения Ed состоит из различных потенциалов и определяется как:

Ea (min) = Ed = Eb + Es + Ev

, где:

• Ea = приложенный потенциал
• Ed = потенциал разложения
• Eb = теоретический счетчик или обратный потенциал
• Ev = перенапряжение.