Закон Дальтона

редактировать

Чтобы узнать о законе стехиометрии, см. Закон множественных пропорций.

Иллюстрация закона Дальтона с использованием газов воздуха на уровне моря.

Закон Дальтона (также называемый законом парциальных давлений Дальтона) гласит, что в смеси нереагирующих газов общее оказываемое давление равно сумме парциальных давлений отдельных газов. Этот эмпирический закон был соблюден Джоном Дальтоном в 1801 году и опубликован в 1802 году. Закон Дальтона связан с законами идеального газа.

СОДЕРЖАНИЕ

1 Формула
2 Объемная концентрация
3 См. Также
4 ссылки

Формула

Математически, давление смеси не- реакционноспособных газов может быть определена как сумма:

{\ displaystyle p _ {\ text {total}} = \ sum _ {i = 1} ^ {n} p_ {i} = p_ {1} + p_ {2} + p_ {3} + \ cdots + p_ {n }}

{\ displaystyle p _ {\ text {total}} = \ sum _ {i = 1} ^ {n} p_ {i} = p_ {1} + p_ {2} + p_ {3} + \ cdots + p_ {n }}

где p 1, p 2,…, p n представляют собой парциальные давления каждого компонента.

{\ displaystyle p_ {i} = p _ {\ text {total}} x_ {i}}

{\ displaystyle p_ {i} = p _ {\ text {total}} x_ {i}}

где х я это мольная доля от я - го компонента в общей смеси п компонентов.

Объемная концентрация

Приведенная ниже взаимосвязь позволяет определить объемную концентрацию любого отдельного газообразного компонента.

{\ displaystyle p_ {i} = p _ {\ text {total}} c_ {i}}

{\ displaystyle p_ {i} = p _ {\ text {total}} c_ {i}}

где c i - концентрация компонента i.

Настоящие газы не строго соблюдают закон Дальтона, поскольку отклонение увеличивается с увеличением давления. В таких условиях объем, занимаемый молекулами, становится значительным по сравнению со свободным пространством между ними. В частности, короткие средние расстояния между молекулами увеличивают межмолекулярные силы между молекулами газа в достаточной степени, чтобы существенно изменить оказываемое ими давление - эффект, не включенный в модель идеального газа.

Смотрите также

Закон Амагата - Газовый закон, описывающий объем газовой смеси
Закон Бойля - соотношение между давлением и объемом в газе при постоянной температуре
Комбинированный газовый закон - комбинация газовых законов Шарля, Бойля и Гей-Люссака
Закон Гей-Люссака - взаимосвязь между давлением и температурой газа при постоянном объеме.
Закон Генри - Отношение равновесной растворимости газа в жидкости к его парциальному давлению в контактирующей газовой фазе
Моль (единица) - единица измерения количества вещества в системе СИ
Парциальное давление - давление, относящееся к компоненту газа в смеси.
Закон Рауля - Закон термодинамики для давления пара смеси
Давление пара - давление пара в термодинамическом равновесии.

Рекомендации