Войти
Кубический атом был ранним модель атома, в которой электроны были расположены в восьми углах куба в неполярном атоме или молекуле. Эта теория была разработана в 1902 году Гилбертом Н. Льюисом и опубликована в 1916 году в статье «Атом и молекула» и использовалась для объяснения феномена валентности. Теория Льюиса была основана на правиле Абегга. В 1919 году он был развит Ирвингом Ленгмюром как кубический октетный атом . На рисунке ниже показаны структурные представления элементов второй строки таблицы Менделеева.
, хотя от кубической модели атома вскоре отказались в пользу квантово-механической модели, основанной на Уравнение Шредингера, и поэтому в настоящее время оно представляет в основном исторический интерес, оно представляет собой важный шаг к пониманию химической связи. Статья Льюиса 1916 года также представила концепцию электронной пары в ковалентной связи, правило октетов и теперь называемую структуру Льюиса..
Одинарные ковалентные связи образуются, когда два атома имеют общий край, как в структуре C ниже. Это приводит к разделению двух электронов. Ионные связи образуются при переносе электрона от одного куба к другому без разделения ребра (структура A ). Промежуточное состояние, в котором используется только один угол (структура B ), также было постулировано Льюисом.
Двойные связи образуются при наличии общей грани между двумя кубическими атомами. Это приводит к разделению четырех электронов:
Тройные связи не могут быть объяснены моделью кубического атома, потому что невозможно иметь два куба с тремя параллельными ребрами. Льюис предположил, что электронные пары в атомных связях обладают особым притяжением, что приводит к тетраэдрической структуре, как на рисунке ниже (новое расположение электронов представлено пунктирными кружками в середине толстых краев). Это позволяет образовывать одинарную связь, разделяя угол, двойную связь, разделяя край, и тройную связь, разделяя лицевую сторону. Он также учитывает свободное вращение вокруг одинарных связей и тетраэдрическую геометрию метана.
