Правило Абегга

редактировать

В химии, правило ABEGG в гласит, что разница между максимальной позитивной и негативной валентности в качестве элемента часто восемь. В правиле использовалось историческое значение валентности, которое напоминает современную концепцию степени окисления, в которой атом является донором или приемником электронов. Правило Абегга иногда называют «законом валентности и контрвалентности Абегга».

В общем, для данного химического элемента (например, серы ) правило Абегга гласит, что сумма абсолютного значения его отрицательной валентности (например, -2 для серы в H 2 S и его положительной валентности максимального значения (как +6 для серы) в H 2 SO 4 ) часто равно 8.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Смотрите также
  • 3 Ссылки
  • 4 внешние ссылки

История

Эта концепция была сформулирована в 1904 году немецким химиком Ричардом Абеггом. Гилберт Н. Льюис был одним из первых, кто назвал это понятие «правилом Абегга», когда он использовал его в качестве основы аргументации в статье 1916 года для разработки своей теории кубического атома, которая превратилась в правило октетов. Эта статья вдохновила Линуса Полинга на написание учебника «Природа химической связи» в 1938 году.

Смотрите также

Ссылки

внешние ссылки

  • Nuclear Atom - содержит отрывок из работ Абегга.
Последняя правка сделана 2024-01-08 04:45:35
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте