Войти
 | |
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Название IUPAC Сульфит кальция | |
| Другие названия Серная кислота, кальциевая соль (1: 1). E226 | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.529  |
| Номер EC |
|
| Номер E | E226 (консерванты) |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CaSO 3 |
| Молярная масса | 120,17 г / моль |
| Внешний вид | Белое твердое вещество |
| Точка плавления | 600 ° C (1112 ° F; 873 K) |
| Растворимость в воде | 4,3 мг / 100 мл (18 ° C) |
| Опасности | |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Сульфат кальция |
| Другие катионы | Сульфит натрия |
| Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F ], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Сульфит кальция, или сульфит кальция, представляет собой химическое соединение, кальциевая соль из сульфита с формулой CaSO 3 · x (H 2 O). Известны две кристаллические формы, полугидрат и тетрагидрат, соответственно CaSO 3 · 1/2 (H 2 O) и CaSO 3 · 4 (H 2 O). Все формы - белые твердые вещества. Это наиболее примечательно как продукт десульфуризации дымовых газов.
Он производится в больших масштабах путем десульфуризации дымовых газов (FGD). При сжигании угля или другого ископаемого топлива побочный продукт известен как дымовой газ. Дымовой газ часто содержит SO 2, выбросы которого часто регулируются для предотвращения кислотных дождей. Диоксид серы очищается до того, как оставшиеся газы будут выброшены через дымовую трубу . Экономичный способ очистки дымовых газов от SO 2 заключается в обработке выходящего потока с помощью Ca (OH) 2гашеной извести или CaCO 3известняка.
Очистка известняком осуществляется следующим образом: реакция:
Промывка гашеной известью следует следующей идеализированной реакции:
Образовавшийся сульфит кальция окисляется на воздухе с образованием гипса:
Гипс, если он достаточно чистый, он может быть использован в качестве строительного материала.
Сульфит кальция образуется в качестве промежуточного продукта при производстве гипса, который является основным компонентом гипсокартона. Типичный дом в США содержит 7 метрических тонн такого гипсокартонного гипсокартона.
В качестве пищевой добавки он используется в качестве консерванта под номером E E226. Наряду с другими антиоксидантами сульфитами, он обычно используется для консервирования вина, сидра, фруктового сока, консервированных фруктов и овощей. Сульфиты являются сильными восстановителями в растворе, они действуют как поглотители кислорода антиоксиданты для сохранения продуктов питания, но требуется маркировка, поскольку некоторые люди могут быть сверхчувствительными.
Химическая обработка древесины - это удаление целлюлозы из древесины путем растворения лигнина, который связывает целлюлозу вместе. Сульфит кальция может использоваться в производстве древесной массы посредством сульфитного процесса в качестве альтернативы крафт-процессу, в котором вместо сульфитов используются гидроксиды и сульфиды. Был использован сульфит кальция, но он был в значительной степени заменен сульфитами и бисульфитами магния и натрия для воздействия на лигнин.
Существует возможность использовать сульфит кальция для производства гипса окислением (добавлением O2 ) его в водной смеси с катионом марганца (Mn ) или серной кислотой катализаторами.
Структура сульфита кальция исследована с помощью рентгеновской кристаллографии. Эти исследования показывают, что сульфитный анион принимает характерную пирамидальную геометрию. Центры Са имеют высокие координационные числа, будучи связаны с атомами кислорода сульфита и водой, что дает кальцию координационное число восемь. Тетрагидрат кристаллизуется в виде твердого раствора Ca 3 (SO 3) 2 (SO 4) 12H 2 O и Ca <39.>3 (SO 3) 2 (SO 3) 12H 2 O. Смешанный сульфит-сульфат представляет собой промежуточное соединение при окислении сульфита до сульфата, как это практикуется при производстве гипса. Этот твердый раствор состоит из катионов [Ca 3 (SO 3)2(H2O)12] и либо сульфита, либо сульфата в качестве аниона.
Структура [Ca 3 (SO 3)2(H2O)12] в тетрагидрате сульфита кальция. 