Точка пузыря

Диаграмма зависимости мольной доли от температуры для двухкомпонентной системы, показывающая кривые точки кипения и точки росы.

В термодинамике, точка кипения - это температура (при заданном давлении ) где первый пузырь пара образуется при нагревании жидкости, состоящей из двух или более компонентов. Учитывая, что пар, вероятно, будет иметь другой состав, чем жидкость, точка кипения (вместе с точкой росы ) при различных составах является полезными данными при проектировании систем дистилляции.

Для одного компонента. точка кипения и точка росы одинаковы и обозначаются как точка кипения.

Для точки кипения выполняется следующее соотношение:.

$\sum \; i\; =\; 1\; N\; cyi\; знак\; равно\; \sum \; я\; знак\; равно\; 1\; N\; с\; К\; ixi\; =\; 1\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; sum\; \_\; \{я\; =\; 1\}\; ^\; \{N\_\; \{c\}\}\; y\_\; \{i\}\; =\; \backslash \; sum\; \_\; \{i\; =\; 1\}\; ^\; \{N\_\; \{c\; \}\}\; K\_\; \{i\}\; x\_\; \{i\}\; =\; 1\}$

. где.

$K\; i\; \equiv \; yiexie\; \{\backslash \; displaystyle\; K\_\; \{i\}\; \backslash \; Equiv\; \{\backslash \; frac\; \{y\_\; \{ie\}\}\; \{x\_\; \{ie\}\}\}\}$.

K - коэффициент распределения или K-фактор, определяемый как отношение мольных долей в паровой фазе $(yie)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; big\; (\}\; y\_\; \{ie\}\; \{\backslash \; big)\}\}$до мольной доли в жидкой фазе $(xie)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; big\; (\}\; x\_\; \{ie\}\; \{\backslash \; big)\}\}$в состоянии равновесия.. Когда для смеси выполняются закон Рауля и закон Дальтона, коэффициент K определяется как отношение давления пара к общему давлению в системе:.

$K\; я\; =\; P\; i\; \prime \; P\; \{\backslash \; displaystyle\; K\_\; \{i\}\; =\; \{\backslash \; frac\; \{P\; \text{'}\_\; \{i\}\}\; \{P\}\}\}$

Учитывая любой из $xi\; \{\backslash \; displaystyle\; x\_\; \{i\}\}$или $yi\; \{\backslash \; displaystyle\; y\_\; \{i\}\}$и температура или давление двухкомпонентной системы, вычисления могут быть выполнены для определения неизвестной информации.

1. ^ McCabe, Warren L.; Смит, Джулиан С.; Харриот, Питер (2005), Unit Operations of Chemical Engineering (седьмое изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, стр. 737–738, ISBN 0-07 -284823-5
2. ^Smith, JM; Van Ness, H.C.; Эбботт, М. М. (2005), Введение в термодинамику химической инженерии (седьмое изд.), Нью-Йорк: МакГроу-Хилл, стр. 342, ISBN 0-07-310445-0
3. ^Perry, R.H.; Грин Д.У., ред. (1997). Справочник инженеров-химиков Перри (7-е изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 0-07-049841-5.
4. ^Smith, J.M.; Van Ness, H.C.; Эбботт, М. М. (2005), Введение в термодинамику химической инженерии (седьмое изд.), Нью-Йорк: МакГроу-Хилл, стр. 351, ISBN 0-07-310445-0

• Фазовая диаграмма
• Азеотроп
• Точка росы