Ванадоцен

Ванадоцен

Имена
Имя ИЮПАК Бис (циклопентадиенил) ванадий
Другие названия Ванадоцен
Идентификаторы
Номер CAS	1277 -47-0
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.149.756
PubChem CID	18667909
UNII	GZ5K54AP9L
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID10925957
УЛЫБКА c1ccc [cH-] 1.c2ccc [cH-] 2. [V + 2]
Свойства
Химическая формула	V (C 5H5)2
Молярная масса	181,128 г / моль
Внешний вид	Фиолетовый кристалл
Температура плавления	167 ° C (333 ° F ; 440 K)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Ванадоцен, бис (η-циклопентадиенил) ванадий, представляет собой металлоорганическое соединение с формулой V (C 5H5)2, обычно сокращенно Cp 2 В. Это фиолетовое кристаллическое парамагнитное твердое вещество. Ванадоцен имеет относительно ограниченное практическое применение, но он широко изучен.

• 1 Структура и связывание
• 2 Подготовка
• 3 Свойства
• 4 Ссылки

V (C 5H5)2- металлоцен, класс металлоорганических соединений, которые обычно имеют ион металла, расположенный между двумя циклопентадиенильными кольцами. В твердом состоянии молекула имеет симметрию D 5d. Центр ванадия (II) расположен на равном расстоянии между центром двух циклопентадиенильных колец в кристаллографическом центре инверсии. Среднее расстояние связи VC составляет 226 пм. Кольца Cp ванадоцена динамически разупорядочены при температурах выше 170 К и только полностью упорядочены. при 108 К.

ванадоцен был впервые получен в 1954 году Бирмингемом, Фишером и Уилкинсоном путем восстановления дихлорида ванадоцена алюминием. гидрид, после чего ванадоцен был сублимирован в вакууме при 100 C. Современный синтез ванадоцена, который позволяет производить в более высоких количествах, требует обработки [V 2Cl3(THF) 6]2[Zn 2Cl6] с циклопентадиенилнатрий.

2 [V 2Cl3(THF) 6]2[Zn 2Cl6] + 8 NaCp + THF → 4 Cp 2V

Ванадоцен - реактивная молекула. Поскольку он имеет только 15 валентных электронов, он легко реагирует со многими лигандами. С алкинами, например, он реагирует с образованием соответствующих комплексов ванадий-циклопропен.

В одной реакции участвует монооксид углерода, что приводит к ионному производному ванадоцена при проведении в инертной атмосфере:

Cp2V + V (CO) 6 → [Cp 2 V (CO) 2 ] [V (CO) 6]

Ванадоцен легко окисляется до монокатиона при обработке ферроцением соль в толуоле.

VCp 2 + [FeCp 2 ] BR 4 → [VCp 2 ] BR 4 + FeCp 2 (R = Ph или 4-C 6H4F)

Эти монокатионы чрезвычайно чувствительны к воздуху и имеют окислительно-восстановительный потенциал -1,10 В.

Ванадоцен реагирует с высоким давлением окиси углерода с образованием CpV (CO) 4.