Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Моноксид титана | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.032.020  |
| PubChem CID | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | TiO |
| Молярная масса | 63,866 г / моль |
| Внешний вид | кристаллы бронзы |
| Плотность | 4,95 г / см |
| Точка плавления | 1750 ° C (3180 ° F; 2,020 K) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Опасности | |
| Температура вспышки | Невоспламеняющиеся |
| Связанные соединения | |
| Связанные оксиды титана | оксид титана (III).. оксид титана (IV) |
| Если не указано иное, da ta приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки на информационное окно | |
Оксид титана (II) (Ti O ) представляет собой неорганическое химическое соединение титана и кислорода. Его можно получить из диоксида титана и металлического титана при 1500 ° C. Он нестехиометрический в диапазоне от TiO 0,7 до TiO 1,3, и это вызвано вакансиями либо Ti, либо O в дефектной структуре каменной соли. В чистом TiO 15% позиций Ti и O вакантны. Тщательный отжиг может вызвать упорядочение вакансий с образованием моноклинной формы, которая имеет 5 единиц TiO в примитивной ячейке, которая показывает более низкое удельное сопротивление. Известна также высокотемпературная форма с атомами титана с тригонально-призматической координацией. Кислотные растворы TiO стабильны в течение короткого времени, затем разлагаются с образованием водорода:
Газофазный TiO показывает сильные полосы в оптических спектрах холодных звезд (M-тип ). В 2017 году TiO впервые был обнаружен в атмосфере экзопланеты . Кроме того, были получены доказательства присутствия двухатомной молекулы TiO в межзвездной среде.
.
