Перекись хлора

редактировать

Перекись хлора
Названия


Название IUPAC Диоксид дихлора
Другие названия Оксид хлора (I); Димер ClO
Идентификаторы
Номер CAS	12292-23-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	109895
PubChem CID	123287
InChI InChI = 1S / Cl2O2 / c1-3-4-2 Ключ: MAYPHUUCLRDEAZ-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Cl2O2 / c1 -3-4-2 Обозначение: MAYPHUUCLRDEAZ-UHFFFAOYAP
SMILES ClOOCl
Свойства
Химическая формула	Cl2O2
Молярная масса	102,905 г / моль
Кроме если указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на ink

Пероксид хлора (также известный диоксид дихлора или димер ClO ) представляет собой молекулярное соединение с формулой ClOOCl. Химически это димер радикала монооксида хлора (ClO ·). Он важен в образовании озоновой дыры. Пероксид хлора каталитически превращает озон в кислород при его облучении ультрафиолетом.

Производство

Перекись хлора может производиться лазером или ультрафиолетовый фотолиз молекулы хлора озоном. Лазеры, используемые для разрушения молекулы хлора на атомы, могут представлять собой эксимерный лазер с длиной волны 248, 308 или 352 нм. Дифтордихлорметан (CF 2Cl2) также может действовать как источник атомов хлора для образования пероксида. Микроволновый разряд также может расщеплять молекулы хлора на атомы, которые вступают в реакцию с озоном с образованием пероксида хлора.

Cl2+ hν 2Cl

Cl + O 3→O2+ ClO ·

2ClO · + M → ClOOCl + M

ClOOCl + hν → Cl + ClO 2

ClO 2 + M → Cl + O 2

Свойства

Пероксид хлора поглощает ультрафиолетовый свет с максимальной длиной волны поглощения 245 нм. Он также в меньшей степени поглощает более длинные волны до 350 нм. Это важно, так как озон поглощает до 300 нм.

Длина связи Cl-O составляет 1,704 Å, а длина связи O-O - 1,426 Å. Угол связи ClOO составляет 110,1 °, а двугранный угол между двумя плоскостями Cl-O-O составляет 81 °

Ссылки

^ Pope, Francis D.; Джарон К. Хансен; Кайл Д. Байес; Рэндалл Р. Фридл; Стэнли П. Сандер (2007). «Ультрафиолетовый спектр поглощения пероксида хлора, ClOOCl». Журнал физической химии A. 111 (20): 4322–4332. Bibcode : 2007JPCA..111.4322P. doi : 10.1021 / jp067660w. ISSN 1089-5639. PMID 17474723.
^Лин, Джим Дж.; Эндрю Ф. Чен; Юань Т. Ли (2011). «УФ-фотолиз ClOOCl и озоновая дыра». Химия: Азиатский журнал. 6 (7): 1664–1678. DOI : 10.1002 / asia.201100151. ISSN 1861-4728. PMID 21538907.
^ Chen HY, Lien CY, Lin WY, Lee YT, Lin JJ (2009). «Поперечные сечения УФ-поглощения ClOOCl согласуются с моделями разложения озона». Наука. 324 (5928): 781–784. Bibcode : 2009Sci... 324..781C. doi : 10.1126 / science.1171305. ISSN 0036-8075. PMID 19423825.
^ Inglese, S.; Г. Грануччи; Т. Лайно; М. Персико (2005). "Динамика фотодиссоциации пероксида хлора, адсорбированного на льду". Журнал физической химии B. 109 (16): 7941–7947. doi : 10.1021 / jp044368k. ISSN 1520-6106. PMID 16851927.