Войти
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| 3D-модель (JSmol ) | |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CO5 |
| Молярная масса | 92,01 г / моль |
| Связанные соединения | |
| Связанные соединения | Углерод гексо xide. Четырехокись углерода |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на информационные панели | |
Пентаоксид углерода или пятиокись углерода представляет собой нестабильный молекулярный оксид углерода. Молекула была получена и исследована при криогенных температурах. Молекула важна для химии атмосферы, а также для изучения холодных льдов во внешних частях Солнечной системы и межзвездном пространстве. Вещество могло образоваться и присутствовать на Ганимеде или Тритоне, спутниках во внешней Солнечной системе.
Молекула имеет симметрию C 2. Он состоит из пятичленного кольца с одним атомом углерода и четырьмя атомами кислорода. Пятый атом кислорода имеет двойную связь с углеродом. Расчет привел к теоретической структуре. Пятиугольник не правильный, но различается по длине сторон и углов. Расстояние между атомами кислорода, которые не присоединены к углероду, составляет 1,406 Å, тогда как расстояние между одним из этих атомов и кислородом, присоединенным к углероду, составляет 1,457 Å. Длина углеродно-кислородной связи составляет 1,376 Å. Самая короткая двойная связь углерода с кислородом составляет 1,180 Å. Связи углерод-углерод нет, так как есть только один атом углерода. Угол связи ООО составляет 100,2 °, а угол OOC составляет 109,1 °. Угол связи ОСО составляет 125,4 °.
Пентаоксид углерода получали путем облучения криогенно замороженного диоксида углерода электронами с энергией 5 кэВ. Механизм реакции заключается в реакции четырехокиси углерода с атомом кислорода. Эта реакция высвобождает 17,0 кДжмоль. Образование из озона и углекислого газа является энергетически невыгодным из-за 165,6 кДжмоль, а для реакции триоксида углерода с молекулами диоксида также потребуется 31,6 кДжмоль.
Колебательный инфракрасный волновые числа включают наиболее заметные ν 1 1912 см для наиболее распространенного изотополога CO5. Возможные пути разложения - образование диоксида углерода и озона, или оксида углерода, и кислорода, или триоксида углерода и кислорода. Пентаоксид углерода менее летуч, чем диоксид углерода, остается стабильным и твердым до температуры около 106 К.
Альтернативная теоретическая структура, названная C 2v, имеет спироструктуру с одним четырехчленным кольцом и трехчленное кольцо, перпендикулярно связанное с атомом углерода. Однако его энергия на 166 кДж-моль выше, чем у изомера C 2, и поэтому вероятность его образования ниже. Этот изомер не был обнаружен.
Эквивалент пентасульфида углерода также известен из матрицы инертного газа. Он имеет симметрию C 2 с той же атомной топологией, что и пентоксид.
