. C s, D 3h и C 2v изомеры триоксида углерода | |
Идентификаторы | |
---|---|
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химическая формула | CO3 |
Молярная масса | 60,008 г · моль |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки в ink | |
Триоксид углерода (CO3) представляет собой нестабильный оксид углерода (оксоуглерод ). Возможные изомеры , изомеры триоксида углерода включают изомеры с точечными группами симметрии молекулы Cs, D 3h и C 2v. Было показано, что состояние C 2v, состоящее из диоксирана, является основным состоянием молекулы. Триоксид углерода не следует путать со стабильным ионом карбоната (CO 3).
Триоксид углерода можно получить, например, в дрейфовой зоне отрицательного коронного разряда реакциями между диоксидом углерода (CO 2) и атомарный кислород (O), созданный из молекулярного кислорода свободными электронами в плазме. Другим известным методом является фотолиз озона O 3, растворенного в жидком CO 2 или в смесях CO 2/SF6 при -45 ° C, облученном светом с длиной волны 253,7 нм. Предполагается образование CO 3, но, по-видимому, он спонтанно распадается по маршруту 2CO 3 → 2CO 2 + O 2 с время жизни намного короче 1 минуты. Триоксид углерода можно получить продувкой озона на сухой лед (твердый CO 2), и он также был обнаружен в реакциях между оксидом углерода (CO) и молекулярный кислород (O2). Наряду с основным состоянием C 2vизомера, первое спектроскопическое обнаружение изомера D 3h было в облученных электронами льдах диоксида углерода.