Пероксидисерная кислота

редактировать

Пероксидисерная кислота
Имена


Имена ИЮПАК μ-пероксидо-бис (гидроксидодиоксидосера). пероксидисерная кислота
Другие названия Персерная кислота, Пероксодисерная кислота
Идентификаторы
Номер CAS	13445-49-3
3D-модель (JSmol )	Interactive image
ChEBI	CHEBI: 29268
ChemSpider	22822
PubChem CID	24413
UNII	2RQ1860626
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID00894926
InChI InChI = 1S / H2O8S2 / c1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч (H, 1,2,3) ( H, 4,5,6) Обозначение: JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / H2O8S2 / c1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / f / h1,4H InChI = 1 / H2O8S2 / c1-9 (2,3) 7-8-10 (4, 5) 6 / ч (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) Ключ: JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYAS
УЛЫБКИ O = S (= O) (OOS (= O) (= O) O) O
Свойства
Химическая формула	H2O8S2
Молярная масса	194,13 г · моль
Внешний вид	Бесцветное твердое вещество
Точка плавления	65 ° C (149 ° F, 338 K) (разлагается)
Растворимость в воде	растворимый
Основание конъюгата	Пероксидисульфат
Родственные соединения
Другие катионы	Персульфат калия. Персульфат натрия. Персульфат аммония
Родственные соединения	Пероксимоносерная кислота. Пиросерная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Пероксидисерная кислота - это неорганическое соединение с химической формулой H2S2O8. Также называется кислотой Маршалла в честь ее изобретателя профессора Хью Маршалла, это сера оксокислота. В структурных терминах это может быть записано HO 3 SOOSO 3 H. Он содержит серу в ее степени окисления +6 и пероксидную группу. Его соли, широко известные как персульфаты, имеют важное промышленное значение в качестве мощных окислителей.

Синтез

Кислота получается реакцией хлорсерной кислоты с пероксидом водорода:

2ClSO 3 H + H 2O2→ H 2S2O8+ 2 HCl

Другой метод - электролиз умеренно концентрированной серной кислоты (60-70%) с платиновыми электродами при высокой плотности тока и напряжение:

H2SO4+ H 2 O → H 3 O + HSO 4 (диссоциация серной кислоты)

2HSO 4 → H 2S2O8+ 2e (E 0 = + 2,4 В) (окисление бисульфата)

2H2SO4→ H 2S2O8+ H 2 (общая реакция)

3H2O → O 3 + 6H (озон, образующийся в качестве побочного продукта)

См. Также

Литература