Войти
Разделительное равновесие - это частный случай химического равновесия. Наиболее распространенные системы химического равновесия включают реагенты и продукты в одной и той же фазе - все газы или все растворы. Однако также возможно достичь равновесия между веществами в разных фазах, например, между двумя жидкостями, которые не смешиваются (не смешиваются ). Перегородки равновесий описывается Нернста «s закона распределения.
Например, аммиак (NH 3) растворим как в воде (вод.), Так и в органическом растворителе трихлорметане (CHCl 3) - двух несмешивающихся растворителях. Если аммиак сначала растворяют в воде, а затем добавляют равный объем трихлорметана и две жидкости встряхивают вместе, устанавливается следующее равновесие:
Равновесные концентрации аммиака в каждом слое могут быть установлены титрованием стандартным раствором кислоты. Таким образом, можно определить, что K c остается постоянным, в данном случае равным 0,4.
Этот особый вид константы равновесия измеряет, как вещество распределяется или разделяется между двумя несмешивающимися растворителями. Он называется коэффициентом распределения или коэффициентом распределения.
Вещества, которые являются ионными или полярными, более растворимы в воде, чем в неполярных органических растворителях, и наоборот.
Распределительная равновесная хроматография - это тип хроматографии, который обычно используется в газовой хроматографии (ГХ) и высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ). Стационарная фаза в GC представляет собой жидкость с высокой температурой кипения, связанная с твердой поверхностью, и подвижная фаза представляет собой газ.
