Изентальпический процесс

изоэнтальпический процесс или изоэнтальпический процесс - это процесс, который протекает без изменения энтальпии, H; или удельная энтальпия, ч.

Содержание

• 1 Обзор
• 2 См. также
• 3 Ссылки
  • 3.1 Примечания

Обзор

Если устойчивый -состояние, процесс с установившимся потоком анализируется с использованием контрольного объема, все, что находится за пределами контрольного объема, считается окружающей средой. Такой процесс будет изэнтальпическим, если не происходит передачи тепла к окружающей среде или от нее, не происходит никакой работы с окружающей средой или ею, а также не изменяется кинетическая энергия жидкости. Это достаточное, но не необходимое условие для изоэнтальпии. Необходимым условием для того, чтобы процесс был изоэнтальпийным, является то, что сумма всех членов энергетического баланса, отличных от энтальпии (работа, тепло, изменения кинетической энергии и т. Д.), Компенсирует друг друга, так что энтальпия остается неизменной. Для процесса, в котором магнитные и электрические эффекты (среди прочего) дают незначительный вклад, соответствующий баланс энергии может быть записан как

$d\; K\; +\; du\; =\; Q\; +\; W\; \{\backslash \; displaystyle\; dK\; +\; du\; =\; Q\; +\; W\}$.

$du\; знак\; равно\; d\; (час\; -\; PV)\; =\; dh\; -\; d\; (PV)\; \{\backslash \; displaystyle\; du\; =\; d\; (h-PV)\; =\; dh-d\; (PV)\}$

$d\; K\; +\; dh\; -\; d\; (PV)\; =\; Q\; +\; W\; \{\backslash \; displaystyle\; dK\; +\; dh-d\; (PV)\; =\; Q\; +\; W\}$

Если $dh\; =\; 0\; \{\backslash \; displaystyle\; dh\; =\; 0\}$, тогда должно быть, что

$d\; K\; -\; d\; (PV)\; =\; Q\; +\; W\; \{\backslash \; displaystyle\; dK-d\; (PV)\; =\; Q\; +\; W\}$

Процесс дросселирования является хорошим примером изоэнтальпического процесса, в котором значительные изменения давления и температуры может происходить с флюидом, и все же чистая сумма связанных членов в энергетическом балансе равна нулю, что делает преобразование изоэнтальпическим. Подъем предохранительного (или предохранительного) клапана на сосуде высокого давления является примером процесса дросселирования. Удельная энтальпия жидкости внутри сосуда высокого давления такая же, как удельная энтальпия жидкости, когда она выходит через клапан. Зная удельную энтальпию текучей среды и давление вне резервуара высокого давления, можно определить температуру и скорость вытекающей текучей среды.

В изэнтальпическом процессе:

• $h\; 1\; =\; h\; 2\; \{\backslash \; displaystyle\; h\_\; \{1\}\; =\; h\_\; \{2\}\}$,
• $dh\; =\; 0\; \{\backslash \; displaystyle\; dh\; =\; 0\}$.

Изентальпийный процесс на идеальном газе следуйте изотермам, поскольку $dh\; =\; 0\; =\; cpd\; T\; \{\backslash \; displaystyle\; dh\; =\; 0\; =\; c\_\; \{p\}\; \backslash ,\; dT\}$.

См. также

• Адиабатический процесс
• Эффект Джоуля – Томсона
• Законы идеального газа
• Изэнтропический процесс

Ссылки

• G. J. Van Wylen и RE Sonntag (1985), Основы классической термодинамики, John Wiley Sons, Inc., Нью-Йорк ISBN 0-471-82933-1

Примечания

.