Энтропия испарения

редактировать

Энтропия испарения - это увеличение энтропии при испарении жидкости. Это всегда положительно, поскольку степень беспорядка увеличивается при переходе от жидкости в относительно небольшом объеме к пару или газ, занимающий гораздо большее пространство. При стандартном давлении P = 1 бар значение обозначается как ΔS vap и обычно выражается в J моль K.

В фазе При переходе, таком как испарение, обе фазы сосуществуют в равновесии, поэтому разница в свободной энергии Гиббса равна нулю.

Δ G vap = Δ H vap - T vap × Δ S vap = 0, {\ displaystyle \ Delta G _ {\ text {vap}} = \ Delta H _ {\ text {vap}} - T _ {\ text { vap}} \ times \ Delta S _ {\ text {vap}} = 0,}

{\ displaystyle \ Delta G _ {\ text {vap}} = \ Delta H _ {\ text {vap}} - T _ {\ text {vap}} \ times \ Delta S _ {\ text {vap}} = 0,}

где $Δ H vap {\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {vap}}}$ ${\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {vap}}}$ равно теплота или энтальпия парообразования. Поскольку это уравнение термодинамики , символ T относится к абсолютной термодинамической температуре, измеренной в кельвинах (K). Энтропия парообразования тогда равна теплоте парообразования, деленной на температуру кипения.

Δ S vap = Δ H vap T vap. {\ displaystyle \ Delta S _ {\ text {vap}} = {\ frac {\ Delta H _ {\ text {vap}}} {T _ {\ text {vap}}}}.}

{\ displaystyle \ Delta S _ {\ text {vap}} = {\ frac {\ Delta H _ {\ text {vap}}} {T _ {\ text {vap}}}}.}

Согласно Правило Траутона, энтропия испарения (при стандартном давлении) большинства жидкостей составляет примерно от 85 до 88 Дж · моль К.

См. Также

Энтропия плавления