Войти
Расчетная структура (H 2O)100 икосаэдрического кластера воды. A молекула Ван-дер-Ваальса представляет собой слабосвязанный комплекс атомов или молекул, удерживаемых вместе межмолекулярными притяжениями, такими как силы Ван-дер-Ваальса или водородными связями Название возникло в начале 1970-х, когда стабильные молекулярные кластеры регулярно наблюдались в молекулярной лучевой микроволновой спектроскопии.
Примеры хорошо изученных молекул vdW: Ar2, H 2 -Ar, H 2 O-Ar, бензол-Ar, (H 2O)2и (HF) 2. Другие включают самую большую двухатомную молекулу: He2 и LiHe.
В (сверхзвуковых) молекулярных пучках температуры очень низкие (обычно менее 5 К. При этих низких температурах ван-дер-ваальсовы (vdW) молекулы стабильны и d можно исследовать с помощью микроволнового излучения и других методов спектроскопии. Также в холодных равновесных газах образуются молекулы vdW, хотя и в небольших, зависящих от температуры концентрациях. Вращательные и колебательные переходы в молекулах vdW наблюдались в газах, в основном с помощью УФ- и ИК-спектроскопии.
Молекулы Ван-дер-Ваальса обычно очень нежесткие, и различные версии разделены низкоэнергетическими барьерами, так что туннельные расщепления, наблюдаемые в дальних инфракрасных спектрах, относительно велики. Таким образом, в дальней инфракрасной области можно наблюдать межмолекулярные колебания, вращения и туннельные движения ван-дер-ваальсовых молекул. Спектроскопическое исследование молекул Ван-дер-Ваальса с помощью VRT - один из самых прямых путей к пониманию межмолекулярных сил.
