Основной оксид

редактировать

Основные оксиды - это оксиды, которые показывают основной свойства, противоположные кислотным оксидам, и то, что либо

реагирует с водой с образованием основания ; или
взаимодействуют с кислотой с образованием соли и воды, что называется реакциями нейтрализации.

Содержание

1 Этимология
2 Образование
3 Свойства
4 Примеры
5 См. Также
6 Ссылки

Этимология

«Основные оксиды» - это сложное слово, обозначающее «основные» и «оксиды». Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как H2O или CO2. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды можно разделить на четыре категории: кислые оксиды, основные оксиды и амфотерные оксиды и нейтральные оксиды.

Основные оксиды, также называемые ангидридами оснований, что означает «основание без воды», обычно образуются в результате реакции кислорода с металлами, особенно щелочью (+1 степень окисления) и щелочноземельные металлы (степень окисления +2). Оба они представляют собой ионный оксид и могут растворяться в воде с образованием основных растворов гидроксида металла, тогда как неметаллы обычно образуют кислые оксиды. Основной оксид Li 2 O становится основным LiOH, а BaO становится Ba (OH) 2 после реакции с водой. В общем, основность их оксидов увеличивается, когда элементы, расположенные внизу в левой части таблицы Менделеева (группы 1 и 2), по мере того, как элемент становится более металлическим.

Щелочные металлы ( Группа 1 )

X2O + H 2 O → 2XOH (X означает группу 1)

Щелочноземельные металлы (Группа 2 )

XO + H 2 O → X (OH) 2 (X означает группу 2)

Примеры включают:

оксид натрия, который реагирует с водой с образованием гидроксида натрия
Оксид магния, который реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния
оксида меди (II), который реагирует с азотной кислотой с образованием нитрат меди

Образование

Примеры оксидов (элементы группы 1 реагируют с кислородом):

Литий реагирует с кислородом с образованием оксида. Li 2O

4 Li ( s) + O 2 (г) → 2 Li 2 O (s)

Натрий реагирует с кислородом с образованием пероксида. Na 2O2

2 Na (s) + O 2 (г) → Na 2O2(s)

Калий реагирует с кислородом с образованием супероксида. KO 2

K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)

Свойства

Молекулы, содержащие группу НОХ может вести себя как кислоты, но когда образуется гидроксид-ион, он может вести себя как основания. Связь O-X останется неповрежденной и станет полярной, а слабая связь O-H будет иметь тенденцию к разрыву, высвобождая протон, когда группа H-O-X растворяется в воде. Связь O-X станет ионной и разрушится в полярной воде, если X имеет очень низкую электроотрицательность. Например, когда NaOH и KOH, которые являются ионными веществами, растворяются в воде, они образуют основные растворы катиона металла и гидроксид-иона. Эти принципы могут объяснить поведение оснований, когда они растворены в воде, за счет признания того, что оксидный ион имеет высокое сродство к протонам. Большинство основных оксидов являются ионными по своей природе из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов. Растворение основного оксида в воде может повысить pH (основность) воды, поскольку основные оксиды выделяют в воду гидроксид-ионы (OH-).

Примеры

Все оксиды в элементах групп 1 и 2 являются основными (кроме BeO), они реагируют с водой с образованием основания :
- оксида лития реагирует с водой с образованием гидроксида лития : Li 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 Li (водн.) + 2 OH (водн.)
- Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия : Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 NaOH (водн.)
- Оксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия : K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 КОН (водн.)
- Оксид рубидия реагирует с водой с образованием гидроксида рубидия : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (водн.)
- оксид цезия реагирует с водой с образованием гидроксида цезия : Cs 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 CsOH (водн.)
- Оксид магния реагирует с водой с образованием гидроксида магния : MgO (s) + H 2 O ( l) → Mg (OH) 2 (вод.)
- Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция : CaO (s) + H 2 О (л) → Ca (OH) 2 (водный)
- Оксид стронция реагирует с водой с образованием гидроксида стронция : SrO (s) + H 2 O (l) → Sr (OH) 2 (водн.)
- оксид бария реагирует с водой с образованием гидроксида бария : BaO (водн.) + H 2 O (l) → Ba (OH) 2 (aq)
Некоторый оксид в элементе группы 13 является основным, он реагирует с водой с образованием основание :
- Оксид таллия (I) реагирует с водой с образованием гидроксида таллия (I) : Tl 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 TlOH (водн.)
Некоторый оксид в элементе группы 15 является основным, он реагирует с водой с образованием основания :
- оксида висмута (III) реагирует с водой с образованием гидроксида висмута (III) : Bi 2O3(s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (водн.)
В реакциях нейтрализации основные оксиды реагируют с кислотой с образованием соли и воды :
- оксида магния реагирует с хлористым водородом (кислотой) с образованием хлорида магния (соль) и воды: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2O
- Оксид натрия и хлороводород (кислота) с образованием хлорида натрия (соль) и воды: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2O
- гидроксид натрия и хлороводород (кислота) с образованием хлорида натрия (соль) и воды: NaOH + HCl → NaCl + H 2O

Оксид магния
Оксид кальция
Гидроксид натрия

См. Также

На Викискладе есть материалы, относящиеся к Основные оксиды.

Ссылки

^Доктор Верма, Кханна, доктор Капила (2017). Комплексная химия XI. Публикации Лакшми. п. 164. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка )
^Zumdahl (2019). Chemistry 10e. Cengage Learning. Стр. 589.
^Zumdahl, Steven S. "Oxide". Britannica.
^Аткинс, П.; Овертон, Т.; Рурк, Дж.; Веллер, М.; Армстронг, Ф. (2006). Неорганическая химия. Издательство Оксфордского университета, стр. 263–278. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка )