Кислотные оксидыили ангидрид кислоты- это оксиды, которые реагируют с водой с образованием кислота или с основанием образовать соль. Они представляют собой оксиды неметаллов или металлов в высоких степенях окисления. Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду, пока не останется только оксид. Образующийся оксид относится к этой группе веществ. Например, серная кислота (SO 2 ), серная кислота (SO 3 ) и угольная кислота (CO 2 ) представляют собой кислые оксиды. неорганический ангидрид(несколько архаичный термин) представляет собой ангидрид кислоты без органической части.
Кислотные оксиды не являются кислотами Бренстеда – Лоури, потому что они не отдают протонов ; однако они являются аррениусовыми кислотами, поскольку они увеличивают концентрацию ионов водорода в воде. Например, диоксид углерода увеличивает концентрацию ионов водорода в дождевой воде (pH = 5,6) в 25 раз по сравнению с чистой водой (pH = 7). Они также являются кислотами Льюиса, потому что они принимают электронные пары от некоторых оснований Льюиса, в первую очередь основных ангидридов.
оксидов элементов периода три демонстрируют периодичность по кислотности. По мере прохождения периода окислы становятся более кислыми. Оксиды натрия и магния щелочные. Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют как основание, так и кислота). Оксиды кремния, фосфора, серы и хлора являются кислыми. Некоторые оксиды неметаллов, такие как закись азота (N2O) и оксид углерода (CO), не обладают какими-либо кислотно-щелочными характеристиками.
Кислые оксиды также могут реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов :
Кислые оксиды экологически значимы. Оксиды серы и азота считаются загрязнителями воздуха, поскольку они реагируют с водяным паром из атмосферы с образованием кислотного дождя.
Хотя классифицировать эти оксиды как кислоты трудно, это свойство проявляется в реакциях с основаниями. Например, диоксид углерода реагирует с щелочью.
По этой причине щелочь хранится в закрытой пробке. сосуды для ингибирования реакции с атмосферным углекислым газом. В геохимии сложные силикаты часто пишут так, как будто они являются продуктами кислотно-щелочной реакции. Например, химическая формула минерала оливин может быть записана как (Mg, Fe) 2 SiO 4 или как (MgO, FeO) 2 SiO 2. Этот минерал считается ультраосновным, что означает, что он имеет очень высокое номинальное содержание оснований оксида магния и оксида железа и, следовательно, низкое содержание кислый диоксид кремния.
оксид алюминия (Al 2O3) представляет собой амфотерный оксид; он может действовать как основание или кислота. Например, с другим основанием образуются соли алюмината :
Диоксид кремния кислотный оксид. Он будет реагировать с сильными основаниями с образованием силикатных солей.
Диоксид кремния представляет собой ангидрид кремниевой кислоты :
Оксид фосфора (III) реагирует с образованием фосфористой кислоты в воде:
Оксид фосфора (V) реагирует с водой с образованием фосфорной (v) кислоты:
Триоксид фосфора представляет собой ангидрид фосфористой кислоты :
Phosphorus пентоксид - ангидрид фосфорной кислоты :
Диоксид серы реагирует с водой с образованием слабой кислоты, сернистой кислоты :
Триоксид серы образует сильную серную кислоту с водой (так, триоксид серы является ангидридом серной кислоты):
Эта реакция важна при производстве кислоты.
оксид хлора (I) реагирует с водой с образованием хлорноватистой кислоты, очень слабой кислоты:
Оксид хлора (VII) реагирует с водой с образованием хлорной кислоты, a сильная кислота:
оксид железа (II) представляет собой ангидрид водного иона двухвалентного железа:
Триоксид хрома представляет собой ангидрид хромовой кислоты :
Триоксид ванадия представляет собой ангидрид:
Пентоксид ванадия представляет собой ангидрид ванадиевой кислоты :