Нитрид цинка

редактировать

Нитрид цинка
Идентификаторы

Номер CAS	1313-49-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.013.826
Номер EC	215-207-3
PubChem CID	12130759
UNII	7OOJ6UE14L
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID001014317
InChI InChI = 1S / 2N.3Zn / q2 * -1 ;;; + 2 Ключ: AKJVMGQSGCSQBU-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ [N -] = [Zn]. [N -] = [Zn]. [Zn + 2]
Свойства
Химическая формула	Zn3N2
Молярная масса	224,154 г / моль
Внешний вид	сине-серые кубические кристаллы
Плотность	6,22 г / см³, твердое вещество
Точка плавления	при разложении 700 ° C
Растворимость в воде	нерастворим, реагирует
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая, cI80
Пространственная группа	Ia-3, № 206
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Краткая характеристика опасности GHS	H315, H319
Меры предосторожности GHS	P264, P280, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 2 W
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (то, что ?)
Ссылки в ink

Нитрид цинка (Zn3 N2 ) представляет собой неорганическое соединение из цинка и азота, обычно получаемое как (синий) серые кристаллы. Это полупроводник. В чистом виде он имеет структуру анти- биксбиита.

Содержание

1 Химические свойства
2 См. Также
3 Ссылки
4 Дополнительная литература
5 Внешние ссылки

Химические свойства

Нитрид цинка может быть получен термическое разложение цинкамида (диамин цинка) в анаэробной среде при температурах, превышающих 200 ° C. Побочным продуктом реакции является аммиак.

3Zn (NH2 )2→ Zn 3N2+ 4 NH3

Он также может быть образован нагреванием цинка до 600 ° C в ток аммиака; побочным продуктом является газообразный водород.

3Zn + 2 NH3 → Zn 3N2+ 3 H2

Разложение нитрида цинка на элементы при той же температуре является конкурирующей реакцией. 700 ° C Нитрид цинка разлагается. Он также был получен путем создания электрического разряда между цинковыми электродами в атмосфере азота. Тонкие пленки были получены путем химического осаждения из паровой фазы бис (бис (триметилсилил) амидо] цинка. с газообразным аммиаком на диоксид кремния или оксид алюминия, покрытый ZnO, при температуре от 275 до 410 ° C.

Кристаллическая структура анти- изоморфна с оксидом марганца (III). (биксбиита ). Теплота образования составляет около 24 килокалорий (100 кДж) на моль. Это полупроводник с зарегистрированной шириной запрещенной зоны около 3,2 эВ, однако тонкая пленка нитрида цинка, полученная электролизом расплавленного металла. смесь солей, содержащая Li 3 N с цинком е лектрод показал ширину запрещенной зоны 1,01 эВ.

Нитрид цинка бурно реагирует с водой с образованием аммиака и оксида цинка.

Zn3N2+ 3 H2O → 3 ZnO + 2 NH3

Нитрид цинка реагирует с литием (полученным в электрохимической ячейке) путем введения. Начальная реакция - необратимое превращение в LiZn в матрице бета- Li3N. Эти продукты затем могут быть обратимо и электрохимически преобразованы в LiZnN и металлический Zn.

См. Также

Ссылки

Дополнительная литература

Futsuhara, M.; Йошиока, К.; Такай, О. (1998). «Структурные, электрические и оптические свойства тонких пленок нитрида цинка, полученных реактивным ВЧ магнетронным распылением». Тонкие твердые пленки. 322 (1): 274–281. Bibcode : 1998TSF... 322..274F. doi : 10.1016 / S0040-6090 (97) 00910-3.
Лютая, М.Д.; Бакута, С. А. (1980). «Синтез нитридов элементов II группы». Порошковая металлургия и металлокерамика. 19 (2): 118–122. doi : 10.1007 / BF00792038.
Wu, P.; Тидже, Т. (2016). «Рост молекулярно-лучевой эпитаксии и оптические свойства монокристаллических пленок Zn3N2». Наука и технологии полупроводников. 31(10): 1–4. Bibcode : 2016SeScT..31jLT01W. doi : 10.1088 / 0268-1242 / 31/10 / 10LT01.